Question

某溫度時，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示：
（1）a點表示Ag₂SO₄______ （填“飽和”或“不飽和”） 溶液；
（2）b點對應的Ksp______d點對應的Ksp（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）現(xiàn)將足量的Ag₂SO₄分別放入：
a.40mL0.01mol?L^-1 K₂SO₄溶液，b.10mL蒸餾水；
c.10mL0.02mol?L^-1H₂SO₄溶液；
則Ag₂SO₄的溶解度由大到小的排列順序為______（填字母）
（4）下列有關(guān)Ag₂SO₄說法正確的是______
A．含有大量SO₄^2-的溶液中肯定不存在Ag⁺
B．Ag₂SO₄的溶度積常數(shù)（Ksp）為1.6×10^-5 （mol?L^-1）³
C．0.02mol?L^-1的AgNO₃溶液與0.2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液等體積    混合不會生成沉淀
（5）往Ag₂SO₄溶液中加入足量的Na₂CrO₄固體，可觀察到磚紅色沉淀（Ag₂CrO₄為磚紅色），寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式______．

Answer 1

（1）依據(jù)圖象分析一定溫度下的溶度積Ksp=c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=（2×10^-2）²×4×10^-2=1.6×10^-5（mol?L^-1）³；圖象中a點處的離子濃度為：c（SO₄^2-）=1×10^-2mol/L，c（Ag⁺）=2×10^-2mol/L，c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=4×10^-6＜ksp，不是飽和溶液；故答案為：不飽和；
（2）b、d兩點處于曲線上的點為飽和狀態(tài)，溶液中存在溶解沉淀平衡，溶度積常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化；Ksp不變，故答案為：=；
（3）一定溫度下的溶度積Ksp=c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=（2×10^-2）²×4×10^-2=1.6×10^-5（mol?L^-1）³；將足量的Ag₂SO₄分別放入：a.40mL0.01mol?L^-1 K₂SO₄溶液，0.01mol/L的硫酸根抑制硫酸銀的溶解沉淀平衡；b.10mL蒸餾水中形成飽和溶液；c.10mL0.02mol?L^-1H₂SO₄溶液中，0.02mol/L的硫酸根離子抑制沉淀溶解平衡；則Ag₂SO₄的溶解度由大到小的排列順序為：b＞a＞c；故答案為：b＞a＞c；
（4）A、硫酸銀溶液中存在沉淀溶解平衡，銀離子存在，故A錯誤；
B、依據(jù)圖象分析一定溫度下的溶度積Ksp=c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=（2×10^-2）²×4×10^-2=1.6×10^-5（mol?L^-1）³；故B正確；
C、0.02mol?L^-1的AgNO₃溶液與0.2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液等體積混合，溶液中C（Ag⁺）=0.01mol/L；C（SO₄^2-）=0.1mol/L；c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=10^-5＜ksp，不是飽和溶液，無沉淀生成，故C正確；
故答案為：BC； 
（5）往Ag₂SO₄溶液中加入足量的Na₂CrO₄固體，可觀察到磚紅色沉淀（Ag₂CrO₄為磚紅色），說明Ag₂CrO₄溶解性小于Ag₂SO₄發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，反應的離子方程式為：Ag₂SO₄+CrO₄^2-?Ag₂CrO₄+SO₄^2-；故答案為：Ag₂SO₄+CrO₄^2-?Ag₂CrO₄+SO₄^2-．