【題目】下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含極性共價鍵的是（ ）
A.NaCl
B.H2
C.H2O
D.NaOH

【答案】D
【解析】解：A．NaCl中鈉離子與氯離子形成離子鍵，只含有離子鍵，故A不選； B．H2中只含非極性鍵，故B不選；
C．H2O中只含極性共價鍵，故C不選；
D．NaOH中含離子鍵和極性共價鍵，故D選；
故選D．
一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，不同非金屬原子之間形成極性鍵，以此來解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某模擬“人工樹葉”的電化學(xué)實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）。下列說法錯誤的是

A. 該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

B. 每生成1molO2，有44gCO2被還原

C. a電極的反應(yīng)式為3CO2+18H++18e－=C3H8O+5H2O

D. C3H8O和O2形成燃料電池以氫氧化鈉作為電解質(zhì)溶液的負極反應(yīng)式：C3H8O－18e－+24OH－=3CO32－+16H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（ ）

A

B

C

D

反應(yīng)裝置圖或圖象

實驗現(xiàn)象

溫度計的水銀柱不斷上升

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面

反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題。

（1）Z元素在元素周期表中位于第________族。

（2）Z的原子半徑__________（填“大于”、“小于”或“等于”）Si的原子半徑。

（3）Cl元素的非金屬性比Z元素的__________（填“強”或“弱”）。

（4）Z元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】腐乳是桂林有名的特產(chǎn)之一，請參考圖中的有關(guān)信息回答下列問題。

（1）制作腐乳的主要原料是黃豆，黃豆富含人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)主要是_______。制作腐乳用到了加碘鹽，即在食鹽中加入_______（寫出碘化合物的名稱或化學(xué)式）。

（2）腐乳在釀制過程中會產(chǎn)生多種氨基酸，故味道鮮美，這些氨基酸的通式為________。腐乳雖好但不能作為主食，原因在于腐乳所含的_______類營養(yǎng)素較少，而該類營養(yǎng)素是人類生命活動所需能量的主要來源物質(zhì)。

（3）盛裝腐乳的陶罐屬于_______（填“無機”或“有機”）非金屬材料制品，陶罐的主要成分為_______酸鹽。

（4）外包裝紙盒所用紙的主要成分是____________。包裝盒提繩的主要成分是聚丙烯塑料，由丙烯合成聚丙烯的化學(xué)方程式為：_____________________________。

（5）聚丙烯等材料制成的塑料制品不應(yīng)隨意丟棄，以免造成俗稱“_________污染”的環(huán)境問題。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將兩種不同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液升高溫度溶液中c(CO32-)變化如圖所示，下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A．將溶液I升高溫度，溶液pH減小

B．溶液a比溶液b中更大

C．65℃時，向溶液a中加入1.06gNa2CO3固體，溶解后即為溶液b

D．溶液II一定存在：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SOCl2（亞硫酰氯）是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，遇水或醇生成二氧化硫和氯化氫，用途非常廣泛。已知：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。

（1）SCl2的電子式為___________。

（2）上述SOCl2的制備反應(yīng)中，生成1molSOCl2時轉(zhuǎn)移________mol電子。

（3）SOCl2與足量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。

（4）無水AlCl3是有機反應(yīng)的催化劑，也是制取無水四氯鋁酸鋰（LiAlCl4）的原料，可由AlCl3溶液濃縮結(jié)晶得到AlCl3·6H2O，再脫水得到AlCl3。

①若將AlCl3溶液蒸發(fā)至干并充分灼燒，則最終得到的固體產(chǎn)物為___________（填化學(xué)式）。

②AlCl3·6H2O中加入SOCl2并加熱可制得無水氯化鋁，其反應(yīng)化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，應(yīng)該減少二氧化碳的排放。

（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJmol-1；

CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJmol-1；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJmol-1；

H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJmol-1，

則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_______________。

（2）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H<0，測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如右圖所示。

①從0min到10min，v（H2）=______。

②下列措施中能使增大的是______（選3填編號）。

A．升高溫度 B．恒溫恒容下充入He（g）

C．將H2O（g）從體系中分離 D．恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2

③計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______（填分數(shù)或保留兩位有效數(shù)字）。若改變______條件（填編號），可使K=1。

A．增大壓強 B．增大反應(yīng)物濃度 C．降低溫度 D．升高溫度 E．加入催化劑

（3）某甲醇燃料電池原理如圖1所示

①則M區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極）．則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為：__________________。

假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值為13時（在室溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為______（忽略溶液體積變化）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，濃度均為0.2 mol/L的HA和BOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分粒子組分及濃度如圖所示。下列說法中不正確的是

A．HA、BOH均為弱電解質(zhì) B． X表示HA或BOH分子

C． 電離常數(shù) K（HA）=K（BOH） D．該鹽溶液pH=4.53

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