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【題目】向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種(H2S、HS－、S2－)的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與滴加鹽酸體積的關系如圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出)。下列說法不正確的是

A.含硫物種B表示HS－

B.在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na＋)與含硫各物種濃度的大小關系：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]

C.X，Y為曲線的兩交叉點，若能知道X點處的pH，就可以計算出H2S的Ka值

D.NaHS呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應，所得溶液呈強酸性，其原因是Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋

【答案】C

【解析】

A、向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉先反應，然后和硫化鈉反應，A表示含硫微粒濃度減小，為S2－，B先增加后減少，為HS－，故A說法正確；

B、C濃度一直在增加，為H2S，向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，因體積相同，設Na2S、NaOH各為1 mol，則n(Na)＝3n(S)，溶液中含硫的微粒為HS－、S2－、H2S，則c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]，故B說法正確；

C、圖像分析可知A為S2－，B為HS－，C表示H2S，當滴加鹽酸至Y點時，表示兩者含量相等，所以Ka＝＝c(H＋)，X點為S2－和HS－濃度相同，可以計算HS－的電離平衡常數，不能計算H2S的第一步電離平衡常數，故C說法錯誤；

D、NaHS溶液中加入CuSO4溶液，發(fā)生反應Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋，溶液顯示強酸性，故D說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氣（CO+H2）廣泛用于合成有機物，工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣反應等方法來制取合成氣。

（1）已知，5.6LCH4（標況下數據）與水蒸氣完全反應時吸收51.5kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式___；

（2）在150℃時2L的密閉容器中，將2molCH4和2molH2O(g)混合，經過15min達到平衡,此時CH4的轉化率為60%�；卮鹣铝袉栴}：

①從反應開始至平衡，用氫氣的物質的量濃度變化表示該反應速率v(H2)=___。

②該反應的平衡常數表達式K=___。

③下列選項中能表示該反應已達到平衡狀態(tài)的是___

A.v(H2)逆=3v(CO)正

B.密閉容器中混合氣體的密度不變

C.密閉容器中總壓強不變

D.c(CH4)=c(CO)

④平衡時容器中CH4的體積分數___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據地球化學分析，地殼中存在量較大的9種元素含量如圖所示（含量最高的四種元素用字母代號表示）。下列說法正確的是（ ）

A. X為硅元素，M為鐵元素

B. 地殼中有游離態(tài)的Y元素和M元素

C. Z和M的氧化物均屬于堿性氧化物

D. Z的單質通過置換反應可制取M的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由粗硅制備硅烷（SiH4）的基本流程如圖所示：

已知：反應Ⅰ的化學方程式為Si＋3HCl= SiHCl3＋X，反應Ⅱ的化學方程式為SiHCl3＋Y = Si＋3HCl（均已配平）。下列說法不正確的是

A.X和Y為同一種物質

B.SiH4的穩(wěn)定性比NH3強

C.流程中的4個反應有3個屬于氧化還原反應

D.反應Ⅳ中SiH4、NH3兩種氣體在常溫常壓下體積比為1∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種新型高分子材料的結構簡式為，對此高聚物敘述不正確的是（　�。�

A.化學式為（C11H10O2）n

B.可以發(fā)生水解反應、氧化反應，也能發(fā)生鹵代反應

C.1 mol 該有機物分子最多能和4 mol H2發(fā)生加成反應

D.該高分子材料是經加聚反應而得到

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題:

(1)下列反應屬于放熱反應的是_______。

A.鋁片與稀H2SO4反應制取H2B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 C.葡萄糖在人體內氧化分解D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應

(2)一定條件下，2L密閉容器中SO2與O2反應5min后，若SO2和SO3物質的量分別為0.1 mol和0.3mol，則SO2起始物質的量濃度為___；用O2表示這段時間該化學反應速率為______。

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T℃)條件下反應，下列說法不能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)標志的是________(填選項字母)

A.活性炭的質量保持不變 B.v正(N2)=2v逆(NO) C.容器內氣體壓強保持不變 D.容器內混合氣體的密度保持不變 E.容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變 F.容器內CO2的濃度保持不變

(4)利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能利用化學能，裝置如圖所示：

①A電極的電極反應式為_______________。

②下列關于該電池的說法正確的是___________(填選項字母)。

A.電子從右側電極經過負載后流向左側電極 B.離子交換膜為陰離子交換膜，則OH-由右側溶液移向左側溶液 C. 當有4.48L NO2被處理時，轉移電子的物質的量為0.8mol

(5)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知: 1molN2和3molH2反應生成2molNH3時放出熱量93kJ，試根據表中所列鍵能數據計算a的數值_______。

化學鍵

H—H

N—H

N≡N

鍵能kJ/mol

436

a

945

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為減小CO2對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。

（1）①把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。請寫出②中反應的化學方程式______。

（2）如將CO2與H2以1：3的體積比混合，在適當條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol。測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應開始到平衡，v（H2）=______；氫氣的轉化率=______；能使平衡體系中n（CH3OH）增大的措施有______。（只寫一種即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉化為2種無毒氣體。T℃時，將0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容積為2 L的密閉容器中，模擬尾氣轉化，容器中NO物質的量隨時間變化如圖。

（1）將NO、CO轉化為2種無毒氣體的化學方程式是__________________。

（2）反應開始至10 min，v(NO)=______mol/(Lmin），NO的轉化率為________，此溫度下達到平衡常數為________________。

（3）下列說法正確的是______。

a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉化

b該反應進行到10 min時達到化學平衡狀態(tài)

c.平衡時CO的濃度是0.4 mol/ L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a點時，υ(A) =υ(B)

B.反應開始到5min，B的物質的量增加了0.2 mol

C.反應的化學方程式為：3A2B＋C

D.反應開始到5min，υ(C) =0.04 mol/(L·min)

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