Question

13．在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g），不能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的是（　�。�

• A． 2v（NH₃）=v（CO₂）
• B． 密閉容器中總壓強(qiáng)不變
• C． 密閉容器中混合氣體的密度不變
• D． 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、2v（NH₃）=v_逆（CO₂），達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；
B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行體系壓強(qiáng)逐漸增大，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、密閉容器中混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、因反應(yīng)物是固體，所以密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一直不變，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．