8．某有機具有手性碳原子，經(jīng)下面的變化后仍一定具有手性碳原子的是（　　）
A．加成反應B．消去反應C．氯代反應D．水解反應

分析 由結(jié)構(gòu)可知，不含H原子的C上連接4個不同基團，為手性碳原子，分子中含碳碳雙鍵、-Cl，結(jié)合烯烴、鹵代烴的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應，中間C連接2個-CH2CH3，不具有手性，故A不選；
B．-Cl發(fā)生消去反應后，中間C連接2個-CH=CH2，不具有手性，故B不選；
C．若最左側(cè)的甲基發(fā)生氯代反應，中間C連接2個-CH2CH2Cl，不具有手性，故C不選；
D．-CH2CH2Cl發(fā)生水解反應轉(zhuǎn)化為-CH2CH2OH，中間C上連接4個不同基團，為手性碳原子，故D選；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意烯烴、鹵代烴的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．“張-烯炔環(huán)異構(gòu)化反應”，可高效構(gòu)筑五元環(huán)狀化合物：$\stackrel{銠催化劑}{→}$（R1代表氫原子或烴基）
某五元環(huán)狀化合物的合成路線如圖：

已知：+$\stackrel{堿}{→}$+H2O
（1）A中所含官能團名稱是醛基；B→C的反應類型是取代反應．
（2）A→B的化學方程式是2CH3CHO$\stackrel{堿}{→}$CH3CH=CHCHO+H2O．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式是ClCH2CH=CHCH2OH．
（4）下列敘述中正確的是①③．
①B能使酸性KMnO4和Br2的四氯化碳溶液均褪色
②試劑a一定是銀氨溶液
③J、A的核磁共振氫譜峰面積之比均為3：1
（5）與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體（不含順反異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡式有  CH2=CHCH2COOH、CH2=C（CH3）COOH．
（6）試劑b為Cl2，G→H反應的化學方程式是．
（7）D與J反應形成K的化學方程式是ClCH2CH=CHCH2OH+CH3C≡CCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3C≡CCOOCH2CH=CHCH2Cl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099
主要化合價+2+3+6、-2-1-1
A．A、B簡單離子半徑大小關系為B3+＞A2+
B．A、B、E對應原子的第一電離能大小為：E＞A＞B
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HD＜H2C
D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：H2CO4＞HEO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．白藜蘆醇  ，廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能夠跟1mol該化合物起反應的Br2或H2的最大用量分別是（　　）
A．1mol，1molB．3.5mol，7molC．3.5mol，6molD．6mol，7mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的最外層電子數(shù)分別為1、1、6、7．X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，Y、Z和W的次外層有8個電子．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．元素X、Z、W各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為1、4、6
B．原子半徑的大小為Y＞Z＞W(wǎng)
C．元素的非金屬性順序為W＞Z＞X
D．Y和其他3種元素均能形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），不能判斷該反應已達到化學平衡的是（　�。�
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．A和B均為短周期元素，它們的離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下面說法正確的是（　　）
A．原子序數(shù)A＞BB．核外電子數(shù)為B＞AC．原子半徑A＞BD．離子半徑 B2+＞A-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．CH4、NH3、H2O和HF均為含10e-的分子．
（1）N、O、F三種元素中，與基態(tài)C原子的核外未成對電子數(shù)相等的元素是氧（寫元素名稱），其基態(tài)原子的價層電子排布圖為．
（2）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）CH4、NH3和H2O分子中，從原子軌道的重疊方向來說，三種分子均含共價鍵類型為σ鍵，三種分子的中心原子的雜化軌道類型均為sp3．
（4）CH4燃燒生成CO、CO2和H2O．
①在CO氣流中輕微加熱金屬鎳（Ni），生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，試推測四羰基鎳的晶體類型為分子晶體．
②OCN-與CO2互為等電子體，則OCN-結(jié)構(gòu)式為[O=C=N]-．
（5）與碳同族的硅形成的硅酸鹽結(jié)構(gòu)中的基本結(jié)構(gòu)單元為[SiO4]四面體，由兩個結(jié)構(gòu)單元通過共用一個原子形成的硅酸鹽陰離子的化學式為[Si2O7]6-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．已知：pOH=-lgc（OH-），298K時，向20.00mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．曲線PJN表示溶液中pH的變化
B．M點水的電離程度比Q點大
C．M、P兩點的數(shù)值之和a+b=14
D．pH與pOH交叉點J對應的V（鹽酸）=20.00 mL

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