5.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:
(1)MgCl2MgCl2=Mg2++2Cl-;   (2)Ba(OH)2Ba(OH)2=Ba2++2OH-;(3)NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-;   (4)K2CO3K2CO3=2K++CO32-

分析 (1)氯化鎂為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離出鎂離子和氯離子;
(2)氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離出鋇離子和氫氧根離子;
(3)NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子;
(4)碳酸鉀屬于鹽,為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離出鉀離子、碳酸根離子.

解答 解:(1)氯化鎂為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式:MgCl2=Mg2++2Cl-
故答案為:MgCl2=Mg2++2Cl-;
(2)氫氧化鋇為二元強(qiáng)堿,屬于強(qiáng)電解質(zhì),完全一步電離,電離方程式為:Ba(OH)2=Ba2++2OH-,
故答案為:Ba(OH)2=Ba2++2OH-;
(3)NaHSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì),電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-
故答案為:NaHSO4═Na++H++SO42-;
(4)碳酸鉀屬于鹽,為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式:K2CO3=2K++CO32-,
故答案為:K2CO3=2K++CO32-

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫,明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵,注意弱電解質(zhì)用可逆號(hào),強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào),并遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律,注意弱酸的酸式根離子不能拆,強(qiáng)酸的酸式酸根離子應(yīng)電離出氫離子,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.一定溫度下,兩恒容容器中分別發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):①2X(g)+Y(g)?2Z(g);②A(g)+B(g)?C(g)+D(g),以下說(shuō)法中,能說(shuō)明反應(yīng)①已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)、但不能說(shuō)明反應(yīng)②已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( 。
A.反應(yīng)容器中,氣體物質(zhì)的總質(zhì)量不再變化
B.反應(yīng)容器中,各物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
C.反應(yīng)容器中,壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變
D.反應(yīng)容器中,氣體的密度不再改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.根據(jù)反應(yīng).Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,回答下列問(wèn)題.
(1)氧化劑H2SO4,還原劑鋅
(2)用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
(3)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比1:1.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝,其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖1所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)往飽和食鹽水中通入足量的NH3、CO2,先通NH3
(2)從生產(chǎn)流程圖可知,可循環(huán)的物質(zhì)是CO2
(3)寫出生產(chǎn)流程中的化學(xué)方程式NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
(4)為了檢驗(yàn)含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3產(chǎn)品的純度,現(xiàn)將W1g產(chǎn)品加熱到恒重,其質(zhì)量為W2g,則該產(chǎn)品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是圖2中的A.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.關(guān)于某溶液中所含物質(zhì)的鑒別,下列判斷正確的是(  )
A.加入Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成,則溶液中一定存在CO32-
B.加入Ba(NO32 溶液,生成白色沉淀,加入稀鹽酸后沉淀不溶解時(shí),可確定有SO42-存在
C.加入CCl4,振蕩,靜置,下層溶液呈紫色,則原溶液中存在碘單質(zhì)
D.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加入稀鹽酸沉淀不溶解時(shí),可確定有Cl-存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2.24LCO2氣體通入150mL1.00mol•L-1 NaOH溶液中,充分反應(yīng)后溶液中c(CO32-)與c(HCO3-)的比值為(不考慮CO32-、HCO3-的水解)( 。
A.1:1B.1:2C.2:1D.1:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.某學(xué)生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑,掛在鐵架臺(tái)上.另取一只盛有某種溶液的燒杯,放在紙蝴蝶的下方(如圖).過(guò)一會(huì)兒,發(fā)現(xiàn)白色紙蝴蝶上的噴灑液轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色,噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是( 。
ABCD
紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚酞酚酞石蕊
小燒壞中的溶液濃氨水濃氨水氫氧化鈉溶液濃硫酸
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖中,小黑球代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分),小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線代表價(jià)鍵,示例:如),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.四種物質(zhì)中摩爾質(zhì)量最大的是③B.①與③反應(yīng)生成一種離子化合物
C.④中含有非極性共價(jià)健D.該四種化合物涉及6種元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列溶液中物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )
A.室溫,0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中:c(CH3COOH)<c(CH3COO-
B.1L 0.1mol•L-1的(NH42Fe(SO42溶液中:c(SO${\;}_{4}^{2-}$)>c(NH${\;}_{4}^{+}$)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-
C.室溫,0.1mol•L-1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液,pH大小的順序?yàn)椋篘aOH<CH3COONa<Na2CO3
D.向0.01mol•L-1的NaHSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性時(shí):c(SO${\;}_{4}^{2-}$)>c(Na+)>c(OH-)=c(H+

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