Question

5．類推的思維方法在化學學習與研究中經(jīng)常用到，但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論．因此，推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其是否正確．以下幾種類推結(jié)論中，正確的是（　　）

• A． 第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF＞H₂O＞NH₃；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H₂S＞PH₃
• B． IVA族元素氫化物沸點順序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄；則VA族元素氫化物沸點順序也是：AsH₃＞PH₃＞NH₃
• C． 氯最高價氧化物對應的水化物為HClO₄；則氟最高價氧化物對應的水化物HFO₄
• D． NaHSO₄與NaHSO₃溶于水顯酸性，由所有酸式鹽溶于水顯酸性

Answer 1

分析 A．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大；
B．VA族中，N的非金屬性最強，NH₃中分子之間存在氫鍵，據(jù)此分析即可；
C．F無正價；
D．弱酸的酸式鹽可能呈堿性．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，穩(wěn)定性越大，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，故A正確；
B．因第ⅤA族中，N的非金屬性最強，且氨氣中分子之間存在氫鍵，則氨氣的熔、沸點比其他元素氫化物的高，故B錯誤；
C．F無正價，不存在含氧酸，故C錯誤；
D．強酸的酸式鹽溶于水呈酸性，比如硫酸氫鈉，但碳酸氫鈉溶于水，溶液顯堿性，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關鍵，側(cè)重金屬性、非金屬性比較的考查，題目難度不大．