Question

13．（1）含0.6mol Al₂（SO₄）₃的溶液中，Al³⁺的個數(shù)為1.2N_A，在標準狀況下的11.2L氮氣，含有氮原子的數(shù)目為N_A，某金屬氯化物MCl₂81g，含有1.2mol Cl^-，則該氯化物的摩爾質量為135g．mol^-1．
（2）4mol的NH₃和6mol的H₂S含有相同的氫原子，相同質量的CO₂和CO所含氧原子的物質的量之比為14：11，所含氧原子數(shù)相同的CO₂和CO的物質的量之比為1：2，標準狀況下體積比為1：2．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)N=nN_A結合化學式計算；標準狀況下的11.2L氮氣，n=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，某金屬氯化物MCl₂81g，含有1.20molCl^-，則n（MCl₂）=0.6mol，結合M=$\frac{m}{n}$計算；
（2）含有氫原子數(shù)目相等，則H原子物質的量相等，結合化學式計算H₂S的物質的量；
根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算相同質量的CO₂和CO的物質的量之比，結合分子式計算含有氧原子數(shù)目之比；
所含氧原子數(shù)相同的CO₂和CO的物質的量之比為1：2，標準狀況下體積之比等于其物質的量之比．

解答 解：（1）含0.6mol Al₂（SO₄）₃中，Al³⁺為1.2mol，Al³⁺的個數(shù)為1.2N_A；標準狀況下的11.2L氮氣，n=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，含有氮原子的數(shù)目為0.5mol×2×N_A=N_A；某金屬氯化物MCl₂81g，含有1.20molCl^-，則n（MCl₂）=0.6mol，M=$\frac{m}{n}$=$\frac{81g}{0.6mol}$=135g．mol^-1，
故答案為：1.2N_A；N_A；135g．mol^-1；
（2）含有氫原子數(shù)目相等，則H原子物質的量相等，則H₂S的物質的量為$\frac{4mol×3}{2}$=6mol；
根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，相同質量的CO₂和CO的物質的量之比為28g/mol：44g/mol=7：11，二者含有氧原子數(shù)目之比為7×2：11×1=14：1；
所含氧原子數(shù)相同的CO₂和CO的物質的量之比為1：2，標準狀況下體積之比等于其物質的量之比，則二者體積之比為1：2，
故答案為：6；14：11；1：2；1：2．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用，有利于基礎知識的鞏固．