【題目】下列敘述不科學的是（ ）

A.含氟牙膏可預防齲齒B.誤食重金屬鹽后，可喝鮮牛奶急救

C.維生素可以調(diào)節(jié)人體的新陳代謝D.可用聚乙烯或聚氯乙烯塑料包裝食品

【答案】D

【解析】

A. 含氟牙膏可預防齲齒，故A正確；

B. 誤食重金屬鹽后，重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，喝鮮牛奶或豆?jié){急救，故B正確；

C. 維生素可調(diào)節(jié)人體的新陳代謝，故C正確；

D. 聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進行有關乙炔性質(zhì)的探究，試回答下列問題。

（1）A中制取乙炔的化學方程式為_________________________________。

（2）制乙炔時，旋開分液漏斗的活塞，使水慢慢滴下的原因是_________________。

（3）用電石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)應選用________(填序號，下同)裝置，干燥乙炔最好選用________裝置。

（4）為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應后的有關產(chǎn)物，進行以下實驗：

純凈乙炔氣混合液有機混合物Ⅰ混合液有機混合物Ⅱ

①操作b的名稱是________；

②有機混合物Ⅰ可能含有的物質(zhì)是________(寫結構簡式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體最主要的供能物質(zhì)是 （）

A.糖類B.脂肪C.蛋白質(zhì)D.無機鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：

（1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

_______________________________________

（2）整個反應過程中的還原劑是__________、___________。

（3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)槌燃t色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是________________。據(jù)此請判斷下列反應能否進行：HBrO3 +HCl → Br2 + Cl2 + H2O（未配平）_________（填“能”或“否”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H ＜0，下列說法正確的（ ）

A. 升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

B. 升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

C. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D. 達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且c(Cl-):c(ClO-)的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時，若某溫度下，反應后c(Cl-):c(ClO-)＝11，則溶液中c(ClO-):c(ClO3-)＝_________________

（2）在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應中，7.5molCuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為________mol。生成1molCu3P時，參加反應的P的物質(zhì)的量為________mol。

（3）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL(標準狀況)，向反應后的溶液中（存在Cu2＋和SO）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 16.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V的極小值為________mL。

（4）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1 mol/L 硝酸的溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336 mL（標準狀況下）的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液無紅色出現(xiàn)；若取相同質(zhì)量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物，加入1 mol/L的稀硫酸溶液，也恰好使混合物完全溶解（假設還原產(chǎn)物唯一），反應后向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也無紅色出現(xiàn)，則所加入的的稀硫酸的體積是__________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）判斷反應①中碘是否反應完全的方法是 ．
（2）操作Ⅰ的名稱是 ．
（3）反應①的化學方程式為
（4）反應②中NaIO3被Fe單質(zhì)還原為NaI，同時生成Fe（OH）3 ， 寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法表示此反應的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目 ．
（5）在反應②中若有99g NaIO3被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 1 mol羥基中含有l0NA個電子

B. 常溫下，22.4 L CH4在O2中完全燃燒，生成NA個CO2分子

C. 標準狀況下，18 g H2O中所含的氧原子數(shù)為NA

D. 0.2 mol L-1的NH4Cl溶液中含有0.2NA個NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某弱酸溶液中存在電離平衡HAH＋＋A－，下列敘述不正確的是

A. 溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大

C. HA溶液中加少量的NaA固體，平衡逆向移動

D. 常溫下，加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)變小

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