【題目】某化學興趣小組選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究,試回答下列問題。
(1)A中制取乙炔的化學方程式為_________________________________。
(2)制乙炔時,旋開分液漏斗的活塞,使水慢慢滴下的原因是_________________。
(3)用電石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì),除去雜質(zhì)應選用________(填序號,下同)裝置,干燥乙炔最好選用________裝置。
(4)為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應后的有關(guān)產(chǎn)物,進行以下實驗:
純凈乙炔氣混合液有機混合物Ⅰ混合液有機混合物Ⅱ
①操作b的名稱是________;
②有機混合物Ⅰ可能含有的物質(zhì)是________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
【答案】 CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 控制反應速率,使產(chǎn)生的氣流穩(wěn)定,避免產(chǎn)生的泡沫進入導管 C D 蒸餾(或分餾) CH2===CHBr、CH3—CHBr2、CH2Br—CH2Br
【解析】試題分析:本題考查乙炔的實驗室制備,乙炔性質(zhì)的實驗探究。
(1)電石和水反應制乙炔,制取乙炔的化學方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。
(2)由于電石與水反應劇烈,產(chǎn)生乙炔的速率很快,所以制乙炔時旋開分液漏斗的活塞使水慢慢滴下的目的是:控制反應速率,使產(chǎn)生的氣流穩(wěn)定,避免產(chǎn)生的泡沫進入導管。
(3)用電石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì),選用CuSO4溶液除去H2S、PH3,反應的化學方程式為:CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4、PH3+4CuSO4+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu,應選用裝置C。由于堿石灰的干燥能力強于氯化鈣,干燥乙炔最好選用堿石灰,應選用裝置D。
(4)乙炔與HBr若1:1加成生成CH2=CHBr,若1:2加成生成CH3CHBr2或CH2BrCH2Br,這些產(chǎn)物都屬于溴代烴,它們在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解,CH2=CHBr、CH3CHBr2水解生成的CH2=CHOH、CH3CH(OH)2都不穩(wěn)定,會自動轉(zhuǎn)化成CH3CHO,CH2BrCH2Br水解生成HOCH2CH2OH。
①水解后的有機混合液為互相混溶的液態(tài)混合物,進行分離的操作b為蒸餾(或分餾)。
②有機混合物I是乙炔與HBr的加成產(chǎn)物,其可能含有的物質(zhì)是:CH2=CHBr、CH3CHBr2、CH2BrCH2Br。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 按系統(tǒng)命名法, 的名稱為2,6二甲基5乙基庚烷
B. 丙氨酸和甘氨酸脫水,最多可生成4種二肽
C. 化合物是芳香族化合物
D. 三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)苯的說法,錯誤的是( )
A.分子中所有原子共平面B.分子中無碳碳雙鍵、碳碳單鍵
C.不能發(fā)生加成反應D.能發(fā)生取代反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用63%的濃HNO3 (其密度為1.4g/mL)配制240mL 0.50mol/L稀HNO3 , 若實驗儀器有:A.10mL量筒 B.50mL量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL燒杯.
(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L
(2)應量取63%的濃硝酸mL,應選用 . (填儀器的字母編號)
(3)實驗時還需選用的儀器有(填序號) D、I、
(4)配制過程中,下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是(填序號) ①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2﹣3次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線
(5)容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶,由于其頸部細長,所以在向容量瓶中移入液體時,需要一定的耐心和技巧.有人建議將容量瓶的瓶頸改粗,對該建議的正確評價是
A.可以按此建議改進,便于使用容量瓶
B.不能按此建議改進,因為會降低容量瓶的精確度
C.不必加粗瓶頸,因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時,有少量液體倒出瓶外,不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響.
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【題目】Ⅰ.下列說法正確的是__________。
A.元素的電負性越大,其單質(zhì)越穩(wěn)定
B.分子晶體中可能不存在共價鍵
C.晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定
D.金屬晶體和離子晶體均具有延展性
Ⅱ.鋼鐵中含有C、N、Mn等元素,實驗中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼鐵中錳的含量,反應原理為2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+
(1)Mn原子的價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為____________________。
(2)已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。
①H2S2O8中S的軌道雜化方式為______________,H、O、S三種元素中,電負性最大的元素是___________(填元素符號)。
②S基態(tài)原子中電子的運動狀態(tài)有_________種。
③上述反應中S2O82-斷裂的共價鍵類型為___________(填“σ鍵”或“π鍵”) ,每生成1mol MnO4-,斷裂的共價鍵數(shù)目為___________NA。
(3)C和N能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。一種新型的超硬材料類似于金剛石的結(jié)構(gòu),但硬度比金剛石大,其晶胞如圖所示(圖示原子都包含在晶胞內(nèi)),其化學式為______________。已知晶胞參數(shù)a=0.64nm,b=0.55nm,c=0.24nm,則該晶體的密度為_______________(列出式子即可,但式子中不包含字母)g/cm3。
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【題目】在同溫同壓下,用惰性電極在U型管中電解下列溶液,消耗相同的電量,生成的氣體體積最大的是
A.飽和食鹽水B.H2SO4溶液C.CuSO4溶液D.CuCl2溶液
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. NaHS溶于水: NaHS = Na+ + H+ + S2-
B. Al(OH)3電離: H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3=Al3++3OH-
C. NaHSO4溶于水:NaHSO4=Na++ HSO4-
D. HF溶于水:HF+H2OH3O++F-
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【題目】下列敘述不科學的是( )
A.含氟牙膏可預防齲齒B.誤食重金屬鹽后,可喝鮮牛奶急救
C.維生素可以調(diào)節(jié)人體的新陳代謝D.可用聚乙烯或聚氯乙烯塑料包裝食品
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