精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
4．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．碳酸鈣在水中的溶解度很小，其水溶液電阻率很大，所以它是弱電解質
B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但溶于水的碳酸鈣完全電離，所以碳酸鈣是強電解質
C．氯氣與氨氣的水溶液導電性好，所以他們是強電解質
D．液態(tài)的二氧化硫不導電，但溶于水后溶液導電，所以二氧化硫是強電解質

分析 A、碳酸鈣溶于水的部分完全電離，碳酸鈣為強電解質；
B、碳酸鈣溶于水的部分完全電離，碳酸鈣為強電解質；
C、氯氣為單質，不屬于電解質和非電解質；氨氣不能電離出離子；
D、水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，水為弱電解質．

解答 解：A、電解質強弱與溶液導電性沒有必然關系，強弱電解質的根本區(qū)別在于能否完全電離，碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強電解質，故A錯誤；
B、強弱電解質與溶解度大小沒有必然關系，關鍵看電解質能否完全電離，碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強電解質，故B正確；
C、氯氣為單質，所以既不是電解質，也不是非電解質；氨氣的水溶液導電，導電的離子是一水合氨電離的，不是氨氣本身電離的，所以氨氣為非電解質，故C錯誤；
D、液態(tài)的二氧化硫不導電，溶于水后溶液導電，但不是二氧化硫本身導電，所以二氧化硫是非電解質，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查了電解質與非電解質、強電解質與弱電解質的判斷、溶液導電性強弱判斷，題目難度中等，注意明確電解質與非電解質、強電解質與弱電解質的概念及根本區(qū)別，明確影響溶液導電性的根本因素、導電性與強弱電解質沒有必然關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某化學小組采用類似乙酸乙酯的裝置如圖1：以環(huán)己醇制備環(huán)己烯．
已知：$→_{85℃}^{稀H_{2}SO_{4}}$+H2O

密度（g．cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性
環(huán)己醇0.09625161能溶于水
環(huán)己烯0.081-10383難溶于水
（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是，導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是進一步冷卻，防止環(huán)己烯揮發(fā)．
③濃H2SO4在反應中的作用催化劑、脫水劑．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等．加入蒸餾水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上 層（填上或下）．
②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從g  （填入編號）口進入．蒸餾時要加入生石灰的目的除去了殘留的水．
（3）以下可以鑒別環(huán)己烯和環(huán)己醇的物質有bc．
a．用酸性高錳酸鉀溶液   b．用金屬鈉    c．溴水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．已知圖一表示的是可逆反應CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0的化學反應速率（v）與時間（t）的關系，圖二表示的是可逆反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0的濃度（c）隨時間（t）的變化情況．下列說法中正確的是（　�。�
A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
B．圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的△H增大
C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度
D．若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無水乙酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5ml 飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到左試管中有明顯現象時停止實驗．試回答：
（1）試管乙中觀察到的現象是液體分層，產生氣泡
（2）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的$\frac{1}{3}$，本實驗反應開始時用小火加熱的原因是加快反應速率，同時又防止了反應物未來得及反應而揮發(fā)損失；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）
（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是催化劑、吸水劑
（4）該實驗中長導管的作用是導氣、冷凝，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是防止加熱不充分而倒吸
（5）試管乙中飽和Na2CO3的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析
（6）寫出試管甲中發(fā)生反應的化學方程式2CH3COONa+H2SO4+2CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$2CH3COOC2H5+2H2O+Na2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某CuS樣品含少量不溶于酸的雜質，實驗室以該樣品為原料制備CuCl2•2H2O晶體．流程如圖所示：

已知：CuS在高溫煅燒過程中，有下列所示的轉化關系：CuS$\stackrel{Ⅰ}{→}$Cu2S$\stackrel{Ⅱ}{→}$CuO•CuSO4$\stackrel{Ⅲ}{→}$CuSO4$→_{760℃}^{Ⅳ}$CuO
（1）寫出CuS在高溫煅燒第I階段的化學反應方程式：2CuS+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO2+Cu2S
（2）寫出酸溶時發(fā)生的主要離子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O．
（3）系列操作A包括ba （填序號）．
a．過濾      b．燕發(fā)濃縮、冷卻結晶     c．分液              d．灼燒
（4）實驗室模擬焙燒CuS的第IV階段過程，并驗證所得氣體中有SO2和O2，如圖（已知：濃硫酸可吸收SO3氣體）

①裝置的正確連接順序是B→D→A→D→C→E（填裝置字毋代號，有的裝置可重復使用）；裝置連接后，應立即進行的一項操作是檢查裝置氣密性．
②裝置B的作用是制得二氧化碳氣體，排除裝置內空氣，其中儀器F的名稱為分液漏斗；裝置E的試劑是NaOH溶液．
③能驗證所得氣體中有SO2和O2的現象是C中產生白色沉淀．
④若原CuS樣品質量為12g，在實驗過程中保持760℃持續(xù)加熱充分反應（雜質不參與反應），石英玻璃管內所得固體的質童為10.28g，則樣品中CuS的質量分數為86%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．配制一定物質的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關說法正確的是（　　）
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物質的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸
C．配制1 L 0.1 mol•L-1的NaCl溶液時用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體
D．定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內壁

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），反應過程中能量變化如圖所示，請回答下列問題．
（1）a、b、c分別代表什么意思？
a：代表舊鍵斷裂吸收的能量；
b：代表生成新鍵放出的能量；
c：代表反應熱．
（2）1molO2（g） 與2molH2（g） 生成H2O（l）時釋放熱量 （填“吸收”或“釋放”）2cKJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．13.0gZn 與 200mL 1.5mol•L-1 H2SO4溶液充分反應后，所得溶液中的溶質是ZnSO4和H2SO4（填化學式），其中陽離子的物質的量濃度為c（Zn 2+ ）=0.1mol/L、c（H+）=0.1mol/L（忽略反應前后溶液體積變化）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖，關于該有機物的敘述中不正確的是（　�。�
A．分子式為C12H20O2
B．1 mol該有機物水解時只能消耗1 mol NaOH
C．1mol該有機物可消耗3molH2
D．不能發(fā)生銀鏡反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案