Question

13．13.0gZn 與 200mL 1.5mol•L^-1 H₂SO₄溶液充分反應(yīng)后，所得溶液中的溶質(zhì)是ZnSO₄和H₂SO₄（填化學(xué)式），其中陽離子的物質(zhì)的量濃度為c（Zn ²⁺ ）=0.1mol/L、c（H⁺）=0.1mol/L（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）．

Answer 1

分析 n（Zn）=$\frac{13.0g}{65g/mol}$=0.2mol，n（ H₂SO₄）=1.5mol/L×0.2L=0.3mol，二者以1：1反應(yīng)，所以硫酸有剩余，剩余n（ H₂SO₄）=0.3mol-0.2mol=0.1mol，溶液中溶質(zhì)為硫酸鋅和硫酸，根據(jù)Zn原子守恒計算鋅離子濃度；根據(jù)H原子守恒計算氫離子濃度．

解答 解：n（Zn）=$\frac{13.0g}{65g/mol}$=0.2mol，n（ H₂SO₄）=1.5mol/L×0.2L=0.3mol，二者以1：1反應(yīng)，所以硫酸有剩余，剩余n（ H₂SO₄）=0.3mol-0.2mol=0.1mol，溶液中溶質(zhì)為ZnSO₄和H₂SO₄，根據(jù)Zn原子守恒得n（Zn ²⁺ ）=n（Zn）=0.2mol，c（Zn ²⁺ ）=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=0.1mol/L；根據(jù)H原子守恒得n（H⁺）=2n（ H₂SO₄）=0.1mol×2=0.2mol，所以c（H⁺）=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=0.1mol/L，
故答案為：ZnSO₄和H₂SO₄；c（Zn ²⁺ ）=0.1mol/L、c（H⁺）=0.1mol/L．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，明確溶液中溶質(zhì)及其物質(zhì)的量是解本題關(guān)鍵，注意過量計算，題目難度不大．