12．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中不正確的是（　　）
A．分子式為C12H20O2
B．1 mol該有機(jī)物水解時只能消耗1 mol NaOH
C．1mol該有機(jī)物可消耗3molH2
D．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、-COOC-，結(jié)合烯烴和酯的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C12H20O2，故A正確；
B.1mol該有機(jī)物水解生成1mol羧基，只能消耗1mol NaOH，故B正確；
C．只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為2mol，故C錯誤；
D．不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，把握常見有機(jī)物的官能團(tuán)為解答的關(guān)鍵，熟悉烯烴、酯的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中，正確的是（　　）
A．碳酸鈣在水中的溶解度很小，其水溶液電阻率很大，所以它是弱電解質(zhì)
B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但溶于水的碳酸鈣完全電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)
C．氯氣與氨氣的水溶液導(dǎo)電性好，所以他們是強(qiáng)電解質(zhì)
D．液態(tài)的二氧化硫不導(dǎo)電，但溶于水后溶液導(dǎo)電，所以二氧化硫是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．Se、Br兩種元素的部分信息如如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Br＞SeB．還原性：Se2-＜Br-
C．在Se2Br2分子中只含有極性鍵D．SeO2 既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．W、X、Y、Z四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，由此可知（　�。�
XY
WZ
A．Z元素氫化物的水溶液一定是強(qiáng)酸
B．四種元素原子形成的簡單離子，半徑最小的一定是Y
C．四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的一定是Y
D．四種元素對應(yīng)的簡單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的一定是Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)與其用途完全符合的有多少條（　�。�
①Si-光導(dǎo)纖維　 ②Na2CO3-制玻璃 　③Fe2O3-紅色油漆或涂料　 ④MgO-耐火材料　 ⑤NaClO-消毒劑　 ⑥NaCl-制純堿     ⑦SO2-食品漂白劑  ⑧Al2O3-焊接鋼軌 ⑨NH3-制冷劑．⑩AgI-人工降雨．
A．6B．7C．5D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F2（g）+ClF（g）?ClF3（g）；△H＜0．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．達(dá)到平衡后，保持容器的體積不變再充入ClF3氣體的瞬間，體系壓強(qiáng)增大，平衡右移
B．若c（F2）：c（ClF）：c（ClF3）=1：1：1，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移
D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達(dá)到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物；②不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)；
③堿性氧化物肯定是金屬氧化物；④分散系一定是混合物．
A．①③B．①④C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．K+ 、H+ 、SO42- 、OH- B．Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3-

C．Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D．Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽師大附中高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH<0。2 min后生成SO3為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是

A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3

B．若反應(yīng)開始時容器體積為2 L，則0~2 min內(nèi)v（SO3）=0.35 mol/（L·min）

C．在該條件下充入He氣，各物質(zhì)的反應(yīng)速率都將增大

D．若反應(yīng)改為“恒溫恒容下”進(jìn)行，放出Q kJ熱量需要的時間將大于2 min

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