1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最高的元素，Y是同周期中原子半徑最大的元素，Z的最高氧化物的水化物能分別與Y和W的最高氧化的水化物反應(yīng)生成鹽和水，X與W同主族．下列說法不正確的是（　�。�
A．X與Y只能形成一種化合物
B．原子半徑：r（W）＜r（Z）＜r（Y）
C．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最高的元素，則X為O元素；X與W同主族，則W為S元素；Y是同周期中原子半徑最大的元素，處于IA族，原子序數(shù)大于O，則Y為Na；Z的最高氧化物的水化物能分別與Y和W的最高氧化的水化物反應(yīng)生成鹽和水，則Z為Al．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最高的元素，則X為O元素；X與W同主族，則W為S元素；Y是同周期中原子半徑最大的元素，處于IA族，原子序數(shù)大于O，則Y為Na；Z的最高氧化物的水化物能分別與Y和W的最高氧化的水化物反應(yīng)生成鹽和水，則Z為Al．
A．X與Y可以形成氧化鈉、過氧化鈉，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑r（S）＜r（Al）＜r（Na），故B正確；
C．非金屬性X（O）＞W(wǎng)（S），故X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故C正確；
D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，故D正確，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律與元素化合物性質(zhì)掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．填空題
（1）有下列幾組物質(zhì)，請(qǐng)將序號(hào)填入下列空格內(nèi)：
A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）                B、12C60和石墨
C、和       D、35Cl和37Cl
E、乙醇和乙二醇
①互為同位素的是D；     ②互為同系物的是A；
③互為同素異形體的是B； ④互為同分異構(gòu)體的是C；
⑤既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是E
（2）按下列要求選擇適當(dāng)物質(zhì)的符號(hào)填空：（填序號(hào)）
A．MgCl2　   B．金剛石　   C．NH4Cl　   D．KNO3　   E．干冰      F．單質(zhì)碘晶體
熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是①EF，熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵的是②B，熔點(diǎn)最高的是③B，熔點(diǎn)最低的是④E．⑤晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是CD．
（3）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①由丙烯制取聚丙烯：
②淀粉水解：（C6H10O5）n+n H2O$\stackrel{催化劑}{→}$n C6H12O6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．在如圖結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．在如圖結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某學(xué)生用如圖裝置進(jìn)行CO和CO2混合氣體的分離和干燥．其中a為彈簧夾（控制氣體通過），b為分液漏斗的活塞（該活塞作用是用于控制分液漏斗內(nèi)液體的流出與否）．
（1）從氫氧化鈉、稀硫酸、濃硫酸幾種物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)填入下列空格中，便可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，甲瓶�(jī)?nèi)盛氫氧化鈉溶液，乙瓶?jī)?nèi)盛濃硫酸溶液，分液漏斗內(nèi)盛稀硫酸溶液．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)先分離出CO，方法是先關(guān)閉b，（填a或b，以下同）打開a，寫出此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O．
（3）分離完CO后，再收集CO2，方法是先關(guān)閉a，再打開b，寫出此時(shí)產(chǎn)生CO2反應(yīng)的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，下列粒子一定能大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
B．飽和氯水：K+、Na+、Cl-、HSO3-
C．pH=13溶液：Na+、K+、SiO32-、Cl-
D．1.0mol/L KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于同溫同壓下、等體積N2和CO的敘述：①質(zhì)量相等  ②密度相等 ③所含分子數(shù)相等，其中正確的是（　�。�
A．①②③B．②③C．②D．③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液．則在Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是Cl2、H+，其中氧化性強(qiáng)的是Cl2．
（2）鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性．現(xiàn)有如下三個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)寫出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中，分別表現(xiàn)什么性質(zhì)：
①NaOH+HCl═NaCl+H2O酸性；
②2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性．
③MnO2+4HCl（濃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O酸性和還原性．
（3）并用“雙線橋法”標(biāo)出反應(yīng)③電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S為反應(yīng)物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（不必配平）2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列敘述中正確的（　�。�
A．有機(jī)物A屬于芳香烴
B．有機(jī)物A可以和Br的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
C．有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
D．有機(jī)物A可與NaOH溶液反應(yīng)，生成多種可溶于水的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．AlCl3B．Cl2C．NaHCO3D．CO2

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