Question

（1）根據(jù)下表左邊的“實驗操作”，從右邊的“實驗現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號，填入對應
“答案”的空格中．

實驗操作	答案	實驗現(xiàn)象
①讓一束光線通過Fe（OH）3膠體		A、呈藍色 B、生成白色膠狀沉淀 C、呈現(xiàn)光亮“通路” D、產生紅褐色沉淀
②向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液
③向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水
④向土豆片上滴加碘水

（2）某校化學興趣小組，通過下列裝置探究Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩(wěn)定性，設計如下的探究方案，請你參與并完成該探究方案．
①提出假設：Na₂CO₃或NaHCO₃加熱分解時可能有CO₂生成．
②設計實驗：
ⅰ、利用右圖裝置分別對一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃進行加熱；
ⅱ、為了檢驗CO₂的生成，試管B中應加入的物質是

 

（填“澄清的石灰水”或“NaOH溶液”），檢驗CO₂生成的化學方程式：

 

．
③現(xiàn)象與結論：同學們發(fā)現(xiàn)只有在加熱NaHCO₃時，試管B中才有氣泡產生且有

 

沉淀生成（填沉淀的顏色），說明Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩(wěn)定性是：Na₂CO₃

 

 NaHCO₃（填“＞”或“＜”）．
④某同學在探究NaHCO₃的熱穩(wěn)定性時，稱取了8.4gNaHCO₃，充分加熱，請你計算理論上可產生CO₂氣體的體積為

 

 L （標準狀況）．

Answer 1

考點：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質,化學實驗方案的評價

專題：實驗設計題

分析：（1）①膠體粒子的大小在1～100nm之間，具有丁達爾效應；
②向盛有FeCl₃溶液的試管中加入NaOH溶液，反應生成Fe（OH）₃紅褐色沉淀；
③Al₂（SO₄）₃可以和氨水之間反應生成氫氧化鋁和硫酸銨；
④土豆中富含淀粉，碘單質遇到淀粉會變藍色；
（2）②檢驗二氧化碳的常用試劑為澄清石灰水，二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應沒有明顯現(xiàn)象；氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，據(jù)此寫出反應的化學方程式；
③碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，說明碳酸氫鈉的穩(wěn)定性小于碳酸鈉；
④根據(jù)反應關系式計算出生成的二氧化碳氣體在標況下的體積．

解答： 解：（1）①Fe（OH）₃膠體具有丁達爾效應，用一束強光照射，從垂直于光線的傳播方向觀察，現(xiàn)象是呈現(xiàn)光亮“通路”，故答案為：C；
②向盛有FeCl₃溶液的試管中加入NaOH溶液，發(fā)生復分解反應FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，現(xiàn)象是生成Fe（OH）₃紅褐色沉淀，故答案為：D；
③向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加氨水發(fā)生復分解反應，反應的化學方程式為：Al₂（SO₄）₃+6NH₃?H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色膠狀沉淀，
故答案為：B；
④土豆中富含淀粉，向土豆片上滴加碘水，碘單質遇到淀粉會變藍色，所以會看到變藍，故答案為：A；
（2）②由于氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應沒有明顯現(xiàn)象，所以無法檢驗是否有二氧化碳生成，檢驗二氧化碳氣體的常用試劑為澄清石灰水，將二氧化碳氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水會變渾濁，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：澄清石灰水；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
③碳酸鈉加熱不分解，而碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳氣體，二氧化碳通入澄清石灰水后，溶液變渾濁，生成了白色沉淀碳酸鈣，說明碳酸鈉穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，
故答案為：白色；＞；
④碳酸氫鈉分解的關系式為：2NaHCO₃～CO₂，8.4gNaHCO₃的物質的量為：

8.4g

84g/mol

=0.1mol，完全分解可以生成0.05mol二氧化碳，標況下0.05mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，
故答案為：1.12．

點評：本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質，題目難度中等，熟悉丁達爾效應、Fe（OH）₃、Al₂（SO₄）₃、淀粉的性質是解答關鍵，注意掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性大小，能夠根據(jù)反應方程式進行簡單的化學計算．