在密閉容器中進行合成氨的反應：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）達到平衡后，當其它條件不變時，將平衡體系中各物質(zhì)的濃度增加到原來的2倍，其結(jié)果是（　�。�
A、平衡向逆反應方向移動
B、達新平衡時，c（N2）較原平衡變小
C、達新平衡時，混合氣體的密度變小
D、達新平衡時正、逆反應速率均比原平衡變大
考點：化學平衡的影響因素
專題：
分析：若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則應縮小體積，增大壓強，則平衡向正反應方向移動，以此來解答．
解答： 解：反應前氣體化學計量數(shù)之和大于反應后氣體的化學計量數(shù)之和，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則應縮小體積，增大壓強，則平衡向正反應方向移動，
A．平衡正向移動，故A錯誤；
B．由上述分析可知，平衡正向移動，但是由于增加的是各種物質(zhì)的濃度，故c（N2）較原平衡變大，故B錯誤；
C．容器容積不變，質(zhì)量變大，故混合氣體的密度變大，故C錯誤；
D．壓強增大，正逆反應速率均增大，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，本題注意濃度、壓強對化學平衡的影響，把握濃度的變化轉(zhuǎn)化為壓強問題是解答的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用石墨作電極電解下列溶液①稀H2SO4 ②K2SO4 溶液 ③CuCl2溶液 ④CuSO4 溶液 ⑤KOH溶液
（1）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1的是
 
（填序號）．
（2）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液pH變小的是
 
，pH變大的是
 
．（填序號）
（3）一個電極析出金屬，一個電極逸出氣體，且溶液pH明顯減小的是
 
（填序號），其總反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

普通玻璃試劑瓶的主要成份是SiO2．用該種試劑瓶保存NaOH溶液，長期存放會在瓶口與瓶塞之間出現(xiàn)一種白色粉末狀物質(zhì)，生成該物質(zhì)的化學反應方程式是
 
．某同學取該白色粉末狀物質(zhì)溶于水，將得到的溶液分成兩份．
（1）一份中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液顯
 
色，繼續(xù)滴加鹽酸，邊加邊振蕩，會出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體，生成凝膠的化學方程式是
 
．用一束光線照射該凝膠會出現(xiàn)
 
效應． 
（2）另一份中通CO2氣體，也會出現(xiàn)凝膠，說明碳酸的酸性比硅酸的
 
（填“強”或“弱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有以下幾種物質(zhì)：①Cu  ②O2③Na2O固體  ④NH3 ⑤CO2  ⑥蔗糖  ⑦NaCl固體  ⑧稀鹽酸  ⑨純H2SO4  ⑩Ba（OH）2固體，填空回答（填序號）：
（1）以上物質(zhì)能導電的是
 
．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
．
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（ g ）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線
 
表示NO2濃度隨時間的變化a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是
 
．
（2）①前10min內(nèi)用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=
 
mol/（L?min）．
②15min時，反應2NO2（g）?N2O4（g）在b點的濃度平衡常數(shù)K（b）=
 
（請帶單位表示）．
③在25min時引起濃度發(fā)生變化的原因是
 
．
④35min時，反應2NO2（g）?N2O4（g）在d點的濃度平衡常數(shù)K（d）
 
K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）若在35min時，保持溫度不變，快速縮小玻璃容器的體積至1L，氣體的顏色變化過程是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學學習了化學反應速率的有關知識后，進行了如下探究，請你參與其中的探究，并分析和解答相關問題．
探究：CaCO3與稀鹽酸反應的化學反應速率，設計實驗如下：在 25C時，將CaCO3放入1000mL 1mol/L稀鹽酸中，根據(jù)得到CO2氣體的物質(zhì)的量隨反應時間的變化情況，繪制成如圖所示的曲線．根據(jù)分析討論以下問題（假設溶液的體積變化忽略不計）．
（1）在 0---2min、2min---4min、4min---6min內(nèi)，反應速率最大的是
 
，原因是
 
．該反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）在0---4min內(nèi)，用HCl表示的平均反應速率為
 
．
（3）6min以后反應速率為
 
，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)以下3個熱化學方程式：
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=-Q2kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=-Q3kJ/mol
判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是（　　）
A、Q1＞Q2＞Q3
B、Q1＞Q3＞Q2
C、Q3＞Q2＞Q1
D、Q2＞Q1＞Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：
（1）MgCl2
 
                   
（2）CH4

（3）CaO
 
                 
（4）CO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸
 
，元素的金屬性逐漸
 
，非金屬性逐漸
 
．

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