Question

用石墨作電極電解下列溶液①稀H₂SO₄ ②K₂SO₄ 溶液 ③CuCl₂溶液 ④CuSO₄ 溶液 ⑤KOH溶液
（1）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1的是

 

（填序號）．
（2）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液pH變小的是

 

，pH變大的是

 

．（填序號）
（3）一個(gè)電極析出金屬，一個(gè)電極逸出氣體，且溶液pH明顯減小的是

 

（填序號），其總反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：

分析：（1）電解水時(shí)，陰極氫離子放電，生成氫氣，陽極氫氧根離子放電，生成氧氣，兩極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1；
（2）電解酸時(shí)，兩極均有氣體生成，溶液酸性增強(qiáng)，電解堿時(shí)，兩極均有氣體生成，溶液堿性增強(qiáng)；
（3）一個(gè)電極析出金屬，一個(gè)電極析出氣體，且溶液pH明顯減小的是“放氧生酸型”的鹽．

解答： 解：（1）電解①②⑤時(shí)，陰極氫離子放電，生成氫氣，即4H⁺+4e^-→2H₂↑，陽極氫氧根離子放電，生成氧氣，
即4OH^-→O₂↑+2H₂O+4e^-，兩極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1，
故答案為：①②⑤；
（2）電解①⑤時(shí)，陰極是氫離子得電子生成氫氣，陽極是氫氧根離子失電子得到氧氣，兩極都有氣體產(chǎn)生，①溶液的濃度增大，pH變小，⑤溶液的濃度增大，pH變大，故答案為：①；⑤；
（3）電解④是，陰極析出金屬，陽極析出氣體，且溶液中生成了酸，pH明顯減小，電解方程式為：2CuSO₄+2H₂O

通電  .

Cu+O₂↑+2H₂SO₄，
故答案為：④；2CuSO₄+2H₂O

通電  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識，可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來回答，難度不大．