【題目】某固體粉末由NaCl、NaBr、(NH4)2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一種或幾種組成，取該固體粉末wg進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均足量): ( )

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是( )

A.原固體粉末中含有NaCl

B.若溶液1中只加BaCl2溶液，則生成的白色沉淀1的質(zhì)量小于或等于a g

C.原固體粉末中必含有(NH4 )2CO3、Na2SO3

D.測定出白色沉淀3的質(zhì)量可以確定原固體粉末的組成

【答案】B

【解析】

某固體粉末由NaCl、NaBr、(NH4)2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一種或幾種組成，取該固體粉末wg進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，加入NaOH濃溶液，有氣體生成即氨氣生成，則含有(NH4)2CO3，得到溶液加入雙氧水和氯化鋇溶液，得到白色沉淀ag，加稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明含有硫酸鋇和碳酸鋇兩種沉淀，可能原溶液中除碳酸銨之外，一定還有Na2SO3或Na2SO4或Na2SO3、Na2SO4，濾液中加酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀即AgCl，開始溶液中加入了氯化鋇，因此不能說明原溶液中肯定含NaCl。

A. 根據(jù)分析不能肯定原固體粉末中含有NaCl，故A錯誤；

B. 若溶液1中只加BaCl2溶液，如果有Na2SO3，則生成的白色沉淀1的質(zhì)量小于a g，如果無Na2SO3，則生成的白色沉淀1的質(zhì)量等于a g，故B正確；

C. 原固體粉末中必含有(NH4)2CO3，可能含有Na2SO3，故C錯誤；

D. 根據(jù)分析溶液1加入了氯化鋇溶液，氯化鋇的物質(zhì)的量不知，因此測定出白色沉淀3的質(zhì)量也不能確定原固體粉末的組成，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反應(yīng)方向移動

C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1799年由英國化學(xué)家漢弗萊·戴維發(fā)現(xiàn)一氧化二氮（N2O）氣體具有輕微的麻醉作用，而且對心臟、肺等器官無傷害，后被廣泛應(yīng)用于醫(yī)學(xué)手術(shù)中。

（1）一氧化二氮早期被用于牙科手術(shù)的麻醉，它可由硝酸銨在催化劑下分解制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___。

（2）已知反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的ΔH=–163kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收945kJ、498kJ的能量，則1molN2O(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量為______kJ。

在的一能定量溫為度下的恒容容器中，反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

①在0～20min時段，反應(yīng)速率v(N2O)為 ___mol·L-1·min-1。

②若N2O起始濃度c0為0.150mol/L ，則反應(yīng)至30min時N2O的轉(zhuǎn)化率α=___。

③不同溫度（T）下，N2O分解半衰期隨起始壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間），則T1 ___T2（填“>”、“=”或“<”）。當(dāng)溫度為T1、起始壓強(qiáng)為p0，反應(yīng)至t1min時，體系壓強(qiáng)p= ___（用p0表示）。

（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步 I2(g) = 2I(g) （快反應(yīng)）

第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反應(yīng)）

第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反應(yīng)）

實(shí)驗(yàn)表明，含碘時NO分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是___（填標(biāo)號)。

A．溫度升高，k值增大 B．第一步對總反應(yīng)速率起決定作用

C．第二步活化能比第三步大 D．I2濃度與N2O分解速率無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物，A是分子式為C5H10O的直鏈化合物，B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1∶2，它們之間的關(guān)系如圖所示（提示：RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基）。下列敘述正確的是（ ）

A.B的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH2OHB.D有6種同分異構(gòu)體

C.A可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)D.E的分子式為C3H2O4Na2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，據(jù)圖回答下列問題。

(1)圖中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(用元素符號表示，下同)，金屬性最強(qiáng)的是________，非金屬性最強(qiáng)的是________，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是________________，屬于過渡元素的是________(本空用圖中字母表示)。

(2)b、f、c氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為________、________、________，其中熱穩(wěn)定性最弱的是______。

(3)圖中第三周期元素中原子半徑最小的是________(稀有氣體元素除外)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰化物是劇毒物質(zhì)，傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝的電鍍廢水中含一定濃度的CN－，無害化排放時必須對這種廢水進(jìn)行處理。 可采用堿性條件下的Cl2氧化法處理這種廢水，涉及兩個反應(yīng):反應(yīng)i，CN－ +OH－+Cl2OCN－ +Cl－+H2O(未配平)；

反應(yīng)ii，OCN－ + OH－+ Cl2X + Y + Cl－+ H2O(未配平)。

其中反應(yīng)i中N元素的化合價沒有變化，常溫下，X、Y是兩種無毒的氣體。下列判斷正確的是( )

A.反應(yīng)i中氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1: 1

B.X、Y是CO2、N2，且均為反應(yīng)ii的氧化產(chǎn)物

C.該廢水處理工藝過程中須采取措施，防止Cl2逸出到空氣中

D.處理c(CN－) =0.000 1 mol·L-1的廢水106 L，消耗標(biāo)況下的Cl2 4.48×103L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組用圖示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是(　　)

A. 該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤

B. 為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理

C. 在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出

D. 該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實(shí)驗(yàn)開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①________________________②___________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖甲所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置，研究常溫下，向1L 0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示，（已知HA=H++HA- HA- H++A2-）則下列說法中正確的是( )

A.pH=3.0時，可以計(jì)算出Ka2= 10 -3

B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

C.該實(shí)驗(yàn)左邊的滴定管為堿式滴定管，用來盛裝NaOH溶液，燒杯中并加酚酞作指示劑

D.常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

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同步練習(xí)冊答案