Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：

(1)基態(tài)o原子的外圍電子排布圖________________________；基態(tài)p3+的最外層電子排布式___________________；n的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________。在以上元素中，沒有未成對(duì)電子的元素有______種。

(2)原子序數(shù)為52的元素x在元素周期表中與以上________________元素在同一族（填寫以上表中字母對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)）。

(3)上表中o、p兩個(gè)字母表示的元素的第三電離能分別為I3(o)和I3(p)，則I3(o)__I3(p)（填“>”或“<”）。理由是_________________________________________________。

(4)將以上周期表中g、h、i、j四種元素的電負(fù)性由大到小排序____________________（用元素符號(hào)表示），第一電離能由大到小排序________________________（用元素符號(hào)表示）。

Answer 1

【答案】 3s23p63d5 2 O或S > Mn2＋的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定 Si> Al > Mg >Na Si>Mg>Al>Na

【解析】

(1)o、p、n元素分別為錳、鐵和鉀，原子序數(shù)分別為為25、26和19，按電子排布規(guī)律寫基態(tài)o原子的外圍電子排布圖、基態(tài)p3+的最外層電子排布式及n的原子結(jié)構(gòu)示意圖；

(2)參照原子序數(shù)為54的元素在元素周期表是第5周期0族元素，則可推知原子序數(shù)為52的元素x的位置并據(jù)此回答；

(3)按電離能的性質(zhì)和規(guī)律回答上表中o、p兩個(gè)字母表示的元素的第三電離能分別為I3(o)和I3(p)的相對(duì)大小及理由；

(4)按電負(fù)性規(guī)律和電離能的規(guī)律回答g、h、i、j四種元素的電負(fù)性由大到小排序及第一電離能由大到小排序；

根據(jù)元素周期表知，a-p各元素分別是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn 、Fe。

(1)基態(tài)o原子為錳，核電荷數(shù)為25，其電子排布簡(jiǎn)式為[Ar]3d54s2，則外圍電子排布圖；基態(tài)p3+ 為Fe3+，最外層電子排布式3s23p63d5；n原子為鉀，核電荷數(shù)19，原子結(jié)構(gòu)示意圖；在以上元素中，沒有未成對(duì)電子的元素有Mg、Ar兩種元素，共計(jì)2種；

答案為： ；3s23p63d5 ；；2；

(2)稀有氣體氙，原子序數(shù)為54，位于0族，依次前推，53號(hào)元素為碘，52號(hào)元素銻，位于VIA族，與O或S同族；

答案為：O或S；

(3)o、p分別表示錳和鐵元素，由于Mn2＋的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第三電離能分別為I3(o) >I3(p)；

答案為：>；Mn2＋的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；

(4)g、h、i、j四種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅，同一周期從左到右電負(fù)性增大，因此電負(fù)性由大到小排序：Si> Al > Mg >Na；同一周期第一電離能從左到右增大，但是IIA、 VA電離能大于鄰近元素的電離能，因此第一電離能由大到小排序Si>Mg>Al>Na；

答案為：Si> Al > Mg >Na；Si>Mg>Al>Na。