Question

【題目】有X、Y、Z、T四種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示，三元素的原子序數(shù)之和是41。X和T的單質在不同條件下反應，可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)常見的兩種化合物。

X
Y	Z

(1)各元素的符號是X______，Y________，Z________、T___________。

(2)Y原子的結構示意圖為____________________________________。

(3)用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過程：_________________________。

(4)X和Y的氫化物的穩(wěn)定性_________，（用化學式表示）。

Answer 1

【答案】 O S Cl Na H2O＞H2S

【解析】X、Y、Z、T、為4種短周期元素，X、Y、Z三種元素原子序數(shù)之和是41，由三元素在周期表中位置可知，應為二、三周期元素，設X的原子序數(shù)為a，則Y、Z的原子序數(shù)分別為a+8、a+9，則a+a+8+a+9=41，解得a=8，則X為氧、Y為硫、Z為氯，X和T的單質在不同條件下反應，可以生成化合物T2X（白色固體）和T2X2（淡黃色固體）兩種化合物，則T為Na元素。

（1）由上述分析，各元素的符號是X：O，Y：S，Z：Cl，T：Na。

（2）Y為S元素，其原子的結構示意圖為：。

（3）S與Na形成Na2S是離子化合物，用電子式表示該化合物的形成過程為：。

（4）X為O，Y為S，原子序數(shù)O<S，因為同主族元素，隨原子序增大非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，所以穩(wěn)定性H2O＞H2S。