【題目】下列實驗的現(xiàn)象與結論相對應的是

A

B

C

D

實驗

現(xiàn)象

電流計指針向右偏（電子由Fe轉移到Cu），片刻后向左偏

加熱一段時間后溶液藍色褪去

加熱，肥皂液中產生無色氣泡

①和②中均迅速產生大量氣泡

結論

鐵片作負極，片刻后銅片作負極

淀粉在酸性條件下水解，產物是葡萄糖

鐵粉與水蒸氣反應生成H2

MnO2一定是②中反應的催化劑

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A、開始時鐵與濃硝酸反應生成氧化膜，鐵為負極；鐵的表面鈍化后，無法與濃硝酸繼續(xù)反應，則銅與濃硝酸發(fā)生反應，此時銅為負極，所以電流方向會發(fā)生改變，故A正確；

B、藍色褪去可以說明淀粉發(fā)生水解，但是無法確定其水解產物是不是葡萄糖，故B錯誤；

C、不能說明肥皂液中產生無色氣泡為氫氣，也可能是空氣受熱膨脹產生氣泡，故C錯誤；

D、過氧化鈉與水反應放出大量的熱，因此無法判斷二氧化錳是否產生了催化作用，故D錯誤。

答案選A。

該題考查基本實驗的操作、現(xiàn)象、結論，要求對教材上的實驗比較熟悉，關鍵是對實驗中的一些不確定情況能進行具體分析，試題有一定的靈活性。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

選項

A

B

C

D

實驗裝置

實驗目的

制取少量純凈的CO2

驗證鈉和水的反應時放熱反應

進行噴泉實驗

進行中和熱的測定

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可由乙苯生產苯乙烯：，下列說法正確的是

A. 該反應的類型為消去反應

B. 乙苯的同分異構體共有三種

C. 可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數(shù)均為7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在通風櫥中進行下列實驗：

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產生少量紅棕色

氣泡后，迅速停止

Fe、Cu接觸后，其表面

均產生紅棕色氣泡

下列說法中，不正確的是（ ）

A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D.針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。

①作負極的物質是____。

②正極的電極反應式是____。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

接近100%

＜50%

24小時pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質形態(tài)

pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是____。

（4）其他條件與（2）相同，經1小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

約10%

約3%

1小時pH

接近中性

接近中性

與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3-去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原因：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)可用于汽車安全氣囊的產氣藥。一種由氨基化鈉(NaNH2)制備NaN3的工藝流程如下：

(1)生產NaNH2的化學方程式為2Na+ 2NH3(液)= 2NaNH2+ H2↑。

①鈉元素位于周期表第___________周期___________族。

②NaNH2中氮元素的化合價為___________.

(2) NaOH的電子式為___________， 流程中“反應”的化學方程式為___________。

(3) NaN3晶體屬于_____________(填 “離子”、“分子”或“原子”)晶體，NaN3在撞擊時能發(fā)生分解反應生成兩種單質。計算理論上65gNaN3完全分解，釋放出標準狀況下的氣體體積_________(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅及鋅的化合物應用廣泛。例如，測定銅合金中的鉛、鋅時要利用鋅配離子的下列反應：

[Zn(CN)4]2-＋4HCHO＋4H2O==Zn2+＋4HOCH2CN＋4OH－，回答下列問題：

(1)基態(tài)Zn2+的電子排布式為_____________，基態(tài) C原子核外電子占據(jù)_____個不同原子軌道。

(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為___________，HOCH2CN分子中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。

(3)HCHO分子中碳原子軌道的雜化類型是________，福爾馬林是HCHO的水溶液，HCHO極易與水互溶的主要原因是_________________________。

(4)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN－之間的化學鍵稱為_________，提供孤電子對的成鍵原子是________。

(5)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。

①Zn2＋填入S2－組成的___________空隙中；

②已知晶體密度為d g/cm3，該晶胞的邊長表達式為______pm(寫計算表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 在元素周期表中，p區(qū)元素的最外層電子排布均可表示為ns2np1～6

B. C2H4和HCN分子中，都含σ鍵和π鍵，但C原子的雜化方式并不相同

C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3雜化

D. 用紅外光譜可鑒別乙醇和二甲醚，用X-射線衍射實驗可鑒別玻璃與水晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是（ ）

A. 2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO- 的數(shù)目為NA

B. 一定質量的某單質，若含質子數(shù)為n NA，則中子數(shù)一定小于nNA

C. 標準狀況下，22.4LHF含有的共價鍵數(shù)為NA

D. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2，當1molFe2+被氧化時，轉移的電子數(shù)不小于3NA

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