【題目】一定條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中，不能作為此可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是

A.NH3的消耗速率等于NO的生成速率

B.NH3的消耗速率等于NO的消耗速率

C.NH3的濃度和NO的濃度都不發(fā)生改變

D.密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生改變

【答案】A

【解析】

A.由可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)可知，當(dāng)NH3的消耗速率等于NO的生成速率，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，故A符合題意；

B.由可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)可知，當(dāng)NH3的消耗速率等于NO的消耗速率，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故 B不符合題意；

C.由可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)可知，NH3的濃度和NO的濃度都不發(fā)生改變，說明此可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D.由可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)可知，化學(xué)反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)不等，當(dāng)密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生改變，說明此可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋相關(guān)的離子方程式錯(cuò)誤的是

A. H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+

B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

C. NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+

D. K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池是一類成本較低的儲(chǔ)能電池，其主體結(jié)構(gòu)由三層密度不同的液體構(gòu)成，上下兩層液態(tài)金屬分別作為電池兩極，中間層的熔融鹽在充放電過程中組成均保持不變。某種液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 該電池放電過程中鈉電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 該電池充電時(shí)鋅電極發(fā)生的反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+

C. 該電池的缺點(diǎn)是需要較高的工作溫度

D. 該電池充電時(shí)電子由電源的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線移向鈉電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。將15.8gKMnO4與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，請(qǐng)計(jì)算：

（1）高錳酸鉀的物質(zhì)的量是___mol。

（2）產(chǎn)生的Cl2的體積是___L。

（3）若用MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)制取相同體積的Cl2，理論上需要MnO2的質(zhì)量是___克。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是

A. B只能得電子，不能失電子

B. 原子半徑Ge＞Si

C. As可作半導(dǎo)體材料

D. Po處于第六周期第VIA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請(qǐng)回答下列問題。

（1）已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃）

Ka=1.77×10－4

Ka=5.0×10－10

Ka1=4.3×10－7

Ka2=5.6×10－11

①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是__________________。

②體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液①HCOOH；②HCN；③H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填序號(hào)) _____________；

（2）一定濃度的NaCN溶液pH=9，用離子方程式表示呈堿性的原因是___________；此時(shí)c(HCN)/c(CN-)=______________。

（3）已知CaCO3的Ksp=2.8×l0-9，現(xiàn)將濃度為5.6×l0-4mol/LNa2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已達(dá)到平衡的是

A. 容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化B. 容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

C. XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變D. X2和Y2的消耗速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：

(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為_______，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(H2)=______。

(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是______(填序號(hào))。

①CO減少的速率和CO2減少的速率相等

②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. 1 molN2與4molH2混合充分反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6mol

B. 向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小

C. 常溫下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

D. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱為－114.6 kJ·mol－1

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