Question

15．下列說法正確的是（　�。�

• A． 1 mL濃氨水加水稀釋至l00mL后，溶液中n（OH-）減少
• B． 室溫時(shí)，0.1 mol•L^-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4
• C． 25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2N_A
• D． 向Na₂CO₃溶液通入CO₂，可使水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則溶液pH增大

Answer 1

分析 A、氨水稀釋會(huì)促進(jìn)電離；
B．利用氫離子的濃度計(jì)算pH；
C．根據(jù)n=cV計(jì)算；
D．向Na₂CO₃溶液通入CO₂，CO₃^2-的濃度減小，水解平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：A、氨水稀釋會(huì)促進(jìn)電離，溶液中n（OH^-）增加，故A錯(cuò)誤；
B．HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，則pH=-lg（10^-4）=4，故B正確；
C．25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，則氫氧根離子的數(shù)目為0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D．向Na₂CO₃溶液通入CO₂，CO₂與CO₃^2-反應(yīng)，溶液中CO₃^2-的濃度減小，水解平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，所以溶液的pH減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱酸的電離、鹽的水解，明確離子的濃度、溫度對電離平衡的影響及pH的計(jì)算即可解答，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．