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10．用水稀釋10mL pH=3的醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中離子數目增加，導電性增強
B．加水促進醋酸電離，但[H+]、[OH-]均減小
C．加水稀釋到1000 mL，溶液的pH=5
D．$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]}{[C{H}_{3}COOH]}$增大

分析 醋酸是弱電解質，則室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，離子的數目增多，但溶液的體積增大，則電離產生的離子的濃度減小，并利用溫度與電離常數的關系、酸堿混合時PH的計算來解答．

解答 解：A．因醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，則液中導電粒子的數目增多，但溶液的體積增大較快，所以離子濃度減小，溶液的導電性減弱，故A錯誤；
B．加水促進醋酸電離，但溶液的體積增大較快，所以[H+]減小，而[OH-]增大，二者的乘積不變，故B錯誤；
C．加水稀釋到1000 mL，促進醋酸的電離，所以氫離子的物質的量增大，所以溶液的pH變化小于2個單位，即溶液的pH＜5，故C錯誤；
D、加水促進醋酸電離，但溶液的體積增大較快，所以[H+]減小，由于K=$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]×[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$保持不變，所以$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]}{[C{H}_{3}COOH]}$增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質的稀釋，明確溫度與電離平衡常數的關系、溶液的pH與物質的量濃度的關系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質的量的變化程度是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O的工藝流程圖如下（部分操作和條件略）：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH
  Al（OH）3 Fe（OH）2Fe（OH）3
 開始沉淀時 3.4 6.3 1.5
 完全沉淀時 4.7 8.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1．
（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）檢驗溶液中還存在Fe3+的方程式是取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含Fe3+，反之，溶液不變紅色，說明濾液中不含Fe3+．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個步驟，（Ⅰ）向濾液中加入過量的KMnO4溶液，調節(jié)溶液的pH為3；（Ⅱ）加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；（Ⅲ）加入MnSO4至紫紅色消失、過濾．
①配平下列離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②調節(jié)溶液的pH為3的目的是pH約為3時，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀；
③向Ⅱ中的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現象是生成黃綠色氣體，寫出其反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；
④Ⅲ中加入MnSO4的目的是除去過量的MnO4-．
（4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質是K2SO4（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．市場上銷售的某種食鹽精制鹽的配料是食鹽，碘酸鉀，抗結劑，碘含量（以碘計）是20-50mg/kg，已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，其學生測定使用精制鹽的碘含量，其步驟：
a．準確稱取Wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.00mL，恰好反應完全．
（1）判斷c中恰好反應完全的依據是滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色．
（2）b中反應所產生的I2的物質的量是1.0×10-5mol．
（3）根據以上實驗，所測精制鹽的碘含量是$\frac{423}{w}$mg/kg（用含W的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由小到大的順序是①③②④（填序號）．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由小到大的順序是⑧⑤④⑦⑥（填序號）．
（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）；．
（4）已知t℃，KW=1×10-13，則t℃＞（填“＞”或“＜”或“=”）25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合后pH=10，則a：b=101：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋10倍后，下列說法正確的是（　　）
A．溶液中導電粒子的數目增加，導電性增強
B．醋酸的電離程度增大，c（H+）減小
C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
D．稀釋后溶液pH=4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．1 mL濃氨水加水稀釋至l00mL后，溶液中n（OH-）減少
B．室溫時，0.1 mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4
C．25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
D．向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-向正反應方向移動，則溶液pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
（1）若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是氯化銨，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）A．
（2）若上述關系中D是正確的，則溶液中溶質的化學式是NH4Cl、NH3•H2O．
（3）若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，
則混合前c（HCl）＜c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），
混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關系c（NH4+）=c（Cl-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某混合金屬粉末，除Fe外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在，探究過程如下：
【查閱資料】①Zn可以與NaOH溶液反應生成H2
②Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3•H2O
③Zn2+易形成絡合物如[Zn（NH3）4]2+，該絡合物遇強酸生成Zn2+、NH4+
【提出假設】假設①：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al元素
假設②：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Zn元素
假設③：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al、Zn元素
【實驗探究】所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3•H2O．
甲同學基于假設③設計實驗方案如下：

乙同學同樣基于假設③設計另一實驗方案如下：

（1）Fe元素在周期表中的位置是第四周期VIII族族．
（2）試劑M是NaOH溶液；沉淀B是Al（OH）3．
（3）你認為甲、乙同學的方案乙（填“甲”或“乙”）比較好，理由是步驟簡單，節(jié)約試劑．
（4）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的稀氨水．
（5）乙同學將沉淀C洗滌、烘干、冷卻后稱重，質量為m1g，經計算即可得到樣品中鐵的質量分數，你認為否（填“是”或“否”）準確，原因是C沉淀為氫氧化鐵，經洗滌、烘干、冷卻后得到為氧化鐵，并非Fe的質量．
（6）電解法制金屬鋁的化學方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2，該電池反應的化學方程式是Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH=3Ni（OH）2+NaAlO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制備綠礬．
（1）SO2和O2反應制取SO3的反應原理為2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g），在一密閉容器中一定時間內達到平衡．
①該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是BD．
A．v（SO2）=v（SO3）  　　　　　　　　
B．混合物的平均相對分子質量不變
C．混合氣體質量不變 　　　　　　
D．各組分的體積分數不變
（2）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．
①B電極的電極反應式為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；
②溶液中H+的移動方向由B極到A極（用A、B表示）；
（3）測定綠礬產品中含量的實驗步驟：
a．稱取5.7 g產品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25 mL待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積40 mL
根據上述步驟回答下列問題：
①滴定時發(fā)生反應的離子方程式為（完成并配平離子反應方程式）．
5Fe2++1MnO4-+8H+--5Fe3++1Mn2++4H2O
②用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是滴定最后一滴酸性KMnO4時溶液呈淡紫色，半分鐘內不褪色．
③計算上述產品中FeSO4•7H2O的質量分數為0.975或97.5%．

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