20．下列五種物質(zhì)中：①水 ②乙醇 ③醋酸 ④苯酚 ⑤碳酸．羥基氫原子的活性從大到小順序是（　�。�
A．③⑤④①②B．③④②①⑤C．④①②⑤③D．③②④①⑤

分析 物質(zhì)的酸性越強(qiáng)，越容易電離出氫離子，則羥基氫原子的活性越強(qiáng)，據(jù)此分析．

解答 解：物質(zhì)的酸性越強(qiáng)，越容易電離出氫離子，則羥基氫原子的活性越強(qiáng)，酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，水與乙醇顯中性，電離出氫離子的能力水強(qiáng)于乙醇，所以羥基氫原子的活性從大到小順序是③⑤④①②；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱酸酸性的比較、物質(zhì)電離氫離子能力等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握乙醇與水中羥基氫原子的活性的比較方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知反應(yīng)3O2（g）=2O3（g）的△H＜0、△S＜0，對(duì)此反應(yīng)敘述正確的是（　　）
A．該反應(yīng)在任何情況下均能自發(fā)進(jìn)行
B．該反應(yīng)在任何情況下均不能自發(fā)進(jìn)行
C．該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行
D．條件不足，無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．食醋（主要成分CH3COOH ）、純堿（Na2CO3 ）和小蘇打（NaHCO3 ）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)．已知：
弱酸CH3COOH HHNO
電離常數(shù)（25℃）K=1.8×10-5K=4．×10-7
K=5.6×10-11		K=5.0×10-4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一定溫度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時(shí)，下列說(shuō)法正確的是ad（填代號(hào)）．
a．溶液的pH增大           b． CH3COOH的電離程度增大
c．溶液的導(dǎo)電能力減弱      d．溶液中c（OH-）•c（H+）不變
（2）25℃時(shí)，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
（3）常溫下，將20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和20mL0.1mol•L-1HNO2溶液分別與20mL 0.1  mol•L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖1所示，則表示CH3COOH溶液的曲線(xiàn)是②（填寫(xiě)序號(hào)）；反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＜c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）；

（4）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如上圖2所示，則HX的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．
（5）25℃時(shí)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．氨水的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．1 mol•L-1的氨水溶液中c（OH-）=0.01 mol•L-1
B．常溫下，將pH為12的氨水溶液加水稀釋100倍，稀釋后的溶液pH大于10
C．10 mL 1 mol•L-1的氨水溶液恰好與10 mL 1 mol•L-1的鹽酸完全反應(yīng)
D．在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mL濃氨水加水稀釋至l00mL后，溶液中n（OH-）減少
B．室溫時(shí)，0.1 mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4
C．25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
D．向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在一定條件下，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0
（1）下列方法中，可以使0.10mol•L-1醋酸溶液中CH3COOH電離平衡向左移動(dòng)的是ac．
a．加入少量0.10mol•L-1的稀鹽酸　b．加熱   c．加入醋酸鈉固體    d．加入少量冰醋酸
（2）已知在25℃時(shí)，次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
HClO  Ka=4.7×10-8 mol/L   H2CO3Ka1=4.2×10-7 mol/L   Ka2=5.6×10-11 mol/L
H2SO3  Ka1=1.54×10-2 mol/L         Ka2=1.02×10-7 mol/L
①下列離子在溶液中不能大量共存的是B
A．SO32-、HCO3-    B．HSO3-、CO32-   C．SO32-、CO32-   D．HSO3-、HCO3-
②將少量CO2通入到NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
（3）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，已知10-5.60=2.5×10-6，則H2CO3 H++HCO3-的平衡常數(shù)是4.2×10-7mol/L
（4）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離程度增大 （填“增大”“減小”或者“不變”）；若加入少量下列固體試劑，可使產(chǎn)生H2的總量不變而速率減小的是c．
a．NaNO3　b．CuSO4　   c．CH3COONa　    d．Na2SO4
（5）電解飽和氫氧化鈉溶液時(shí)，水的電離平衡不移動(dòng)（填“向左”“向右”或者“不”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氯水氨水食鹽水都能導(dǎo)電，所以Cl2、NH3和氯化鈉都是電解質(zhì)
B．向醋酸溶液中加入少量醋酸溶液，原醋酸電離平衡一定向正向移動(dòng)
C．升高溫度能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離
D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某溫度下，0.1mol/L醋酸溶液的pH=3．將該溫度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH=4.7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該溫度下，0.0l mol/L醋酸溶液的pH=4
B．該溫度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1：10
C．該溫度下，0.2 mol/L醋酸溶液和0.4 mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＜4.7
D．該溫度下，0.2 mol/L鹽酸溶液和0.4 mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＞4.7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙醇和乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，只要一種反應(yīng)物過(guò)量酯化反應(yīng)就能進(jìn)行徹底
B．把乙烯通入溴水中，溴水立即褪色，這是由于乙烯具有漂白性
C．煤的氣化和煤的干餾都發(fā)生了化學(xué)變化，而石油的分餾屬于物理變化
D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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