Question

20．用鉛蓄電池電解苦鹵水（含C1^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 鉛蓄電池放電時，該電池兩極質(zhì)量均減小
• B． 鉛蓄電池充電時，B極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
• C． 電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Cl^-而不是Br^-，因為Cl^-的還原性強(qiáng)于Br^-
• D． 當(dāng)b極產(chǎn)生0.01 mol 氣體時，鉛蓄電池中消耗0.02 molH₂SO₄

Answer 1

分析 鉛蓄電池放電時，鉛作負(fù)極，二氧化鉛作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)鉛蓄電池充電時，二氧化鉛要連接電源正極；電解苦鹵水時，陽極上還原性強(qiáng)的離子先失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行有關(guān)計算．

解答 解：A．鉛蓄電池放電時，負(fù)極和正極上均生成PbSO₄，則A、B兩極的質(zhì)量均增加，故A錯誤；
B．鉛蓄電池充電時，B極應(yīng)與外接電源正極相連，故B錯誤；
C．電解苦鹵水時，陽極上還原性強(qiáng)的離子先失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a電極首先放電的是Br^-而不是Cl^-，說明當(dāng)其它條件相同時Br^-的還原性強(qiáng)于Cl^-，故C錯誤；
D．忽略能量消耗，b電極上析出氫氣，當(dāng)b極產(chǎn)生0.02g氣體時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=$\frac{0.02g}{2g/mol}$，根據(jù)Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O知，鉛蓄電池中消耗0.02mol H₂SO₄，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)原電池正負(fù)極和電解池陰陽極上得失電子分析解答，難度不大．