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20．用鉛蓄電池電解苦鹵水（含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池放電時，該電池兩極質(zhì)量均減小
B．鉛蓄電池充電時，B極應(yīng)與外電源負極相連
C．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Cl-而不是Br-，因為Cl-的還原性強于Br-
D．當b極產(chǎn)生0.01 mol 氣體時，鉛蓄電池中消耗0.02 molH2SO4

分析 鉛蓄電池放電時，鉛作負極，二氧化鉛作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，當鉛蓄電池充電時，二氧化鉛要連接電源正極；電解苦鹵水時，陽極上還原性強的離子先失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等進行有關(guān)計算．

解答 解：A．鉛蓄電池放電時，負極和正極上均生成PbSO4，則A、B兩極的質(zhì)量均增加，故A錯誤；
B．鉛蓄電池充電時，B極應(yīng)與外接電源正極相連，故B錯誤；
C．電解苦鹵水時，陽極上還原性強的離子先失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a電極首先放電的是Br-而不是Cl-，說明當其它條件相同時Br-的還原性強于Cl-，故C錯誤；
D．忽略能量消耗，b電極上析出氫氣，當b極產(chǎn)生0.02g氣體時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.02g2g/mol，根據(jù)Pb+PbO2+4H++2SO42-?放電充電2PbSO4+2H2O知，鉛蓄電池中消耗0.02mol H2SO4，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)原電池正負極和電解池陰陽極上得失電子分析解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．美國航天局宣布，月球坑觀測和傳感衛(wèi)星獲得的撞月數(shù)據(jù)顯示，月球上存在“數(shù)量可觀的水”．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．月球上的H2O分子中只含有非極性共價鍵
B．H2O在化學反應(yīng)中既可作氧化劑又可作還原劑
C．氫的三種同位素H、D、T與16O只能形成三種水分子
D．在標準狀況下，1mol水的體積約是22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．配置1.5mol/L硫酸溶液100mL，需要用10mL（填量筒規(guī)格）量筒量取8.2mL，密度為1.84g/mL質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料．試用所學知識，解答下列問題：
（1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)．煤的液化技術(shù)又分為直接液化技術(shù)和間接液化技術(shù)．
（2）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理．煤的某種脫硫技術(shù)的原理如圖所示：
FeS2→在微生物作用下O2/H2OFe2++SO2−4→微生物作用下O2/H+Fe 3+
這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)．該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；第二步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、焦爐煤氣、粗氨水、煤焦油等．
（4）濕式石灰石-石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法．其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預熱器出來，進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進行氣液接觸，通入空氣后生成石膏，經(jīng)脫硫的煙氣，應(yīng)用循環(huán)氣體加熱器進行再加熱，進入煙囪，排入大氣．
①寫出濕法石灰石-石膏法脫硫所涉及的化學反應(yīng)方程式：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4•2H2O）．
②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：用石灰石漿液的成本較低．
③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要來源于燃料煤）超過雜質(zhì)極限值，則石膏產(chǎn)品性能變壞．工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是用水洗滌．
（5）某化學興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成（CaSO4•xH2O）即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質(zhì)量與時間的變化關(guān)系如圖所示．數(shù)據(jù)表明當固體的質(zhì)量為2.72g后不再改變．①石膏的化學式為CaSO4•2H2O．②圖象中AB段對應(yīng)化合物的化學式為2CaSO4•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知D、M、H是常見得非金屬單質(zhì)，其中M是無色氣體，H是有色氣體．J是一種金屬單質(zhì)（其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定，B與C反應(yīng)時，每生成1molH同時消耗4molB和1molC．K只知含有CO或CO2中的一種或兩種．它們關(guān)系如圖所示：

（1）寫出A物質(zhì)中所含金屬元素在周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族．
（2）寫出化合物L的電子式：．反應(yīng)②的化學方程式為PbO2+4HCl（濃）△_PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）向圖中的紅褐色透明液體中逐滴滴入HI溶液，可以觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解，紅褐色沉淀溶解的離子方程式為2Fe（OH）3+2I-+6H+=I2+2Fe2++6H2O．
（4）由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用①（填序號）方法
①熱還原法      ②電解法       ③熱分解法
其中從A得到其相應(yīng)金屬也可用鋁熱法，若反應(yīng)中1molA參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol．
（5）用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如圖所示原電池，負極的電極反應(yīng)為Pb+SO42--2e-=PbSO4，當反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，負極質(zhì)量增加96克．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用．下列說法中不正確的是（　�。�
A．Na2FeO4能與水緩慢反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2，故可用作水的消毒劑和凈化劑
B．鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用
C．常溫下氨能與氯氣反應(yīng)生成氯化氫和氮氣，因此可用濃氨水檢查氯氣管道泄漏情況
D．開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．印尼火山噴發(fā)不僅帶來壯觀的美景，還給附近的居民帶來物質(zhì)財富，有許多居民冒著生命危險在底部的火山口收集純硫磺塊來賺取豐厚收入．硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸．某工廠用圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：
請回答下列問題：
（1）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝熱交換器（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO3與濃硫酸的接觸面積，有利于SO3的吸收．
（2）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應(yīng)為1.2：1（或6：5）．假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為0.41%（空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計），該尾氣的處理方法是用氨水吸收．
（3）與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點是AC（可多選）．
A．耗氧量減少  B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C．產(chǎn)生的廢渣減少      D．不需要使用催化劑
（4）硫酸的用途非常廣，可應(yīng)用于下列哪些方面BCD．
A．橡膠的硫化      B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)  D．過磷酸鈣的制備
（5）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學方程式CaCO3高溫_CaO+CO2↑；2SO2+2CaO+O2=2CaSO4（或2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．電解裝置如圖所示，圖中裝置中B是1L 2mol/L的AgNO3溶液，A裝置中是1L 2mol/L的Na2SO4溶液，通電后，濕潤的淀粉KI試紙的X端變藍色，電解一端時間后試回答：
（1）Ag是電解池的陽極，寫出此電極的電極方程式：Ag-e=Ag+．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2H2O通電_2H2+O2．
（3）B中觀察到的現(xiàn)象Ag棒變細，F(xiàn)e棒上有銀白色物質(zhì)析出．
（4）室溫下，若電解一段時間后測得電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，問電解過程中，B中析出物質(zhì)是21.6克，A中陽極收集到的氣體體積為1.12L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．標況下11.2LSO3含有的分子數(shù)為0.5 NA
B．標況下1mol氖氣含有的原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓71gCl2所含原子數(shù)為NA
D．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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