11．配置1.5mol/L硫酸溶液100mL，需要用10mL（填量筒規(guī)格）量筒量取8.2mL，密度為1.84g/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸．

分析 濃硫酸物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算濃硫酸體積，量筒的規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于量取溶液體積．

解答 解：濃硫酸物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，濃硫酸體積=$\frac{1.5mol/L×0.1L}{18.4mol/L}$=8.2mL，量筒的規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于量取溶液體積，所以應(yīng)該選取10mL量筒，
故答案為：10mL；8.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生計(jì)算能力，正確計(jì)算濃硫酸濃度是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是量筒規(guī)格的選取，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
（1）氧化-還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
①反應(yīng)Ⅰ為：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．
②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1，已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），△H=-113.0 kJ•mol-1．
（3）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，也是一種化工原料．
①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c2（NH3）•c（CO2）．關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是a（填序號(hào)）．
a．從反應(yīng)開始到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
c．降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大
②密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?CO （NH2）2 （s）+H2O（g），混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量[φ（NH3）]隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率v（正）（CO2）＞b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其化學(xué)式完成下列各題：
①等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為3：2，原子個(gè)數(shù)比為1：1，分子的物質(zhì)的量之比為3：2．
②等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為1：1，原子個(gè)數(shù)比為2：3，質(zhì)量比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3，將AlCl3溶液中加入硫化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式2Al3++6H2O+3S2-=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．HCl屬于共價(jià)化合物，溶于水能電離出H+和Cl-
B．NaOH是離子化合物，該物質(zhì)中只含離子鍵
C．HI氣體受熱分解的過程中，只需克服分子間作用力
D．石英和干冰均為原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．已知：T℃溫度下，0.1mol/L HB酸溶液的pH=3．T℃溫度下，向0.1mol/L HB酸溶液中加入適當(dāng)濃硫酸得到混合溶液R（滴入濃硫酸時(shí)忽略溶液體積的變化），若R溶液中c（SO42-）=0.05mol/L，則R溶液中c（B-）約為④（填序號(hào)）
①0.1mol/L ②0.01mol/L ③1×10-4 mol/L ④1×10-5 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上為了測(cè)定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)按如下步驟操作：
A．連接全部?jī)x器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性．
B．稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g．
C．將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中．
D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣．
E．將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應(yīng)為：Cu2S+O2═SO2+2Cu．
F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法重復(fù)滴定2-3次．

試回答下列問題：
（1）裝置①的作用是除去空氣中可能含有的SO2等氣體；裝置②的作用是干燥氣體．
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O；
（3）若操作F的滴定結(jié)果如表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．
滴定
次數(shù)		待測(cè)溶液的
體積/mL		標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0421.03
225.001.9821.99
325.003.2021.24
（4）本方案設(shè)計(jì)中有一個(gè)明顯的缺陷影響了測(cè)定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是（寫一種即可）：在KMnO4滴定前，未反應(yīng)完的O2與空氣中的O2也可將H2SO3氧化，造成測(cè)定結(jié)果偏低．
（5）已知在常溫下FeS 的Ksp=6.25×10-18，H2S 飽和溶液中c（H+）與c（S${\;}_{2}^{-}$）之間存在如下關(guān)系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22．在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為 lmol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H+）為4×10-3mol/L．
（6）某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用鉛蓄電池電解苦鹵水（含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池放電時(shí)，該電池兩極質(zhì)量均減小
B．鉛蓄電池充電時(shí)，B極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
C．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Cl-而不是Br-，因?yàn)镃l-的還原性強(qiáng)于Br-
D．當(dāng)b極產(chǎn)生0.01 mol 氣體時(shí)，鉛蓄電池中消耗0.02 molH2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．二氧化鋯是重要的耐高溫材料、陶瓷絕緣材料．以鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜貨）為原料制備二氧化鋯（ZrO2）的工藝流程如圖所示．
已知：①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO2，Na2ZrO2與酸反應(yīng)生成ZrO2+
②部分離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表•
離子Fe3+AP+ZrO2+
開始沉淀pH1.93.36.2
完仝沉淀pH3.25.28.0
（l）經(jīng)熔融后，鋯英砂中Zr元素以Na2ZrO3（寫化學(xué)式）形式存在，寫出酸浸時(shí)生成Al3+、Fe3+的離子方程式：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O，AlO2-+4H+=Al3++2H2O
（2）濾渣I的主要成分的名稱為硅酸
（3）向過濾Ⅰ所得溶液中加氨水調(diào)pH=a，其目的是除去Fe3+、Al3+然后繼續(xù)加氨水至pH=b的范圍是b≥8.0
（4）向過濾Ⅲ所得溶液中加入CaCO2粉末并加熱，可得CO2和另一種氣體，該反應(yīng)的離子方程式為2NH4++CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O．

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