Question

12．下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是（　�。�
①碳酸鈉溶液與鹽酸    
②硫化氫氣體與氯化鐵溶液
③硫酸鋁溶液與氨水    
④碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水    
⑤碘化亞鐵溶液與氯水．

• A． ②③
• B． ①③④
• C． ②④
• D． ②③④

Answer 1

分析 ①鹽酸少量生成碳酸氫鈉，鹽酸過量生成二氧化碳和水；
②二者反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二價鐵離子；
③二者反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化鋁；
④二者反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
⑤碘化亞鐵少量，碘離子、二價鐵離子都被氧化；碘化亞鐵過量，只有碘離子被氧化；

解答 解：①鹽酸少量生成碳酸氫鈉，離子方程式：H⁺+CO₃^2-═HCO₃^-，鹽酸過量生成二氧化碳和水，離子方程式：2H⁺+CO₃^2-═CO₂+H₂O，生成物與鹽酸的量有關(guān)，不能用同一個方程式表示，故不選；
②硫化氫氣體與氯化鐵溶液反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二價鐵離子，反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物用量無關(guān)，可以用一個方程式表示H₂S+2Fe³⁺═2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故選；
③硫酸鋁溶液與氨水，反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物用量無關(guān)，可以用一個方程式表示Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故選；
④碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水，反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物用量無關(guān)，Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，可以用一個方程式表示，故選；
⑤Fe²⁺＜I^-的還原性，氯水的量的多少不同，反應(yīng)進行的程度不同，少量氯水時只氧化亞鐵離子，氯水過量氧化亞鐵離子后繼續(xù)氧化碘離子，故不選；
故選：D．

點評 本題考查了化學(xué)方程式書寫判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大．