Question

【題目】（1）可逆反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．

①由T1向T2變化時，正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）．

②由T3向T4變化時，正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）．

③反應(yīng)在________溫度下達(dá)到平衡．

④此反應(yīng)的正反應(yīng)為________熱反應(yīng)．

（2）800℃時，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在反應(yīng)體系中，n（NO）隨時間的變化如表所示：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①圖中表示NO2變化的曲線是________ ，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________ ．

②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

a．v（NO2）=2v（O2）

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆（NO）=2v正（O2）

d．容器內(nèi)的密度保持不變．

Answer 1

【答案】＞＜T3放b0.0015mol/（Ls）bc

【解析】

① T3之前，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，因此，本題正確答案是: ＞ 。
② T3后隨溫度升高，平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；因此，本題正確答案是: ＜。
③ T3之前，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài), T3時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；因此，本題正確答案是: T3。
④ T3后隨溫度升高，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)放熱；因此，本題正確答案是：放。

（2）①從圖象分析，隨反應(yīng)時間的延長，各物質(zhì)的濃度不再不變，且反應(yīng)物沒有完全反應(yīng)，所以反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量,所以表示NO2的變化的曲線是b， 0～2s內(nèi)v(NO)=(0.02-0.008)/（2×2）=0.0030 mol/（Ls），同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以氧氣的反應(yīng)速率為0.0015mol/（Ls），因此，本題正確答案是：b，0.0015mol/（Ls）。

②a.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比, v（NO2）=2v（O2），沒有指明正逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故a錯誤；
b.反應(yīng)前后氣體體積不同，壓強不變說明正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變，可以說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；
c.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比v逆（NO）=2v正（O2），一氧化氮正逆反應(yīng)速率相同，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；
d.恒容容器，反應(yīng)物、生成物都是氣體，質(zhì)量不變，體積不變，所以密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯誤；bc符合題意；
綜上所述，本題選bc。