現(xiàn)有三個反應(yīng):
反應(yīng)①Fe(s)+H2O?(g)FeO(s)+H2(g);△H1  平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)②CO(g)+H2O?(g)H2(g)+CO2(g);△H2  平衡常數(shù)為K2
反應(yīng)③Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g);△H3  平衡常數(shù)為K3
在不同溫度下,部分K1、K2的值如下:
T/℃700  800
K1  2.382.56 
 K2 0.80 
(1)K1的表達式為
 
;根據(jù)反應(yīng)①、②、③推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式:K3=
 

(2)要使反應(yīng)①在一定條件下建立的平衡右移,可采取的措施有
 
(填字母).
A.縮小容器體積       B.降低溫度      C.升高溫度     D.使用合適的催化劑
E.設(shè)法減少H2的量     F.設(shè)法減少FeO的量
(3)800℃時,向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫,發(fā)生反應(yīng)②,反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時間/min  024
 n(CO)/mol 1.200.90  0.80 
 n(H2O)/mol 0.60  0.20 
②800℃時,K2的值為
 
;
③保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20mol H2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率
 
(填“增大”或“減小”或“不變”).
(4)由以上信息推斷反應(yīng)③正反應(yīng)方向為
 
(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).
(5)在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1mol發(fā)生反應(yīng)②,當(dāng)反應(yīng)達到平衡后,維持溫度與壓強不變,t1時再通入各1mol的CO和H2O的混合氣體,請在圖中畫出正(v)、逆(v)反應(yīng)速率在t1后隨時間t變化的曲線圖.
考點:化學(xué)平衡的計算,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡的影響因素
專題:
分析:(1)根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪次方之積比上反應(yīng)物濃度的冪次方之積;根據(jù)方程式①、②推測出方程式③,焓變進行相應(yīng)的改變,從而得出K3;
(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)得,升高溫度,平衡常數(shù)變大,故升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),又該反應(yīng)前后氣體體積不變,所以壓強對該反應(yīng)無影響,要使該反應(yīng)向右反應(yīng)方向移動,可以升高溫度、增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度;
(3)②利用三段式計算平衡常數(shù);
③根據(jù)影響平衡移動的條件可知,增加一種反應(yīng)物濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;
(4)根據(jù)K3的變化判斷反應(yīng)③的反應(yīng)熱;
(5)由于該反應(yīng)是前后體積不變的反應(yīng),在恒壓條件下,再通入各1mol的CO和H2O的混合氣體,與起始量之比相同,平衡后與原平衡為等效平衡,在增加反應(yīng)物的開始,容器體積增大,反應(yīng)物濃度增大,生成物濃度變小,所以正反應(yīng)速率變大,逆反速率減小,但最終平衡不移動,據(jù)此答題.
解答: 解:(1)K1的表達式為
C(H 2)
C(H 2O)
;將方程式①-②得方程式③,則K3=
K 1
K 2
;故答案:
C(H 2)
C(H 2O)
K 1
K 2
;
(2)A、縮小容器體積,相當(dāng)于增大壓強,平衡不移動,故A錯誤;
B、降低溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,故B錯誤;
C、升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,故C正確;
D、使用合適的催化劑,平衡不移動,故D錯誤;
E、設(shè)法減少H2的量,平衡向正反應(yīng)方向移動,故E正確;
F、因為氧化鐵是純固體,所以設(shè)法減少FeO的量,平衡不移動,故F錯誤;
故答案:CE;
(3)②在4分鐘時,水的變化的物質(zhì)的量為0.4mol,根據(jù)化學(xué)方程式可知,CO的變化的物質(zhì)的量也為0.4mol,所以4min時CO的物質(zhì)的量為1.2mol-0.4mol=0.8mol,而6min時也是0.8mol,所以反應(yīng)在4min時達到平衡,
            CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),
起始(mol) 1.2      0.6      0       0
轉(zhuǎn)化(mol) 0.4      0.4      0.4    0.4
平衡(mol) 0.8      0.2      0.4     0.4
平衡常數(shù)為K=
0.4
2
×
0.4
2
0.2
2
×
0.8
2
=1,故答案為:1;
③根據(jù)影響平衡移動的條件可知,增加一種反應(yīng)物濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,故答案為:增大;
(4)根據(jù)K3=
K 1
K 2
,則在700℃K3=2.975,800℃K3=2.56,故隨著溫度升高K3在變小,說明平衡逆反應(yīng)方向移動,反應(yīng)③的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故答案:放熱;

(5)由于該反應(yīng)是前后體積不變的反應(yīng),在恒壓條件下,再通入各1mol的CO和H2O的混合氣體,與起始量之比相同,平衡后與原平衡為等效平衡,在增加反應(yīng)物的開始,容器體積增大,反應(yīng)物濃度增大,生成物濃度變小,所以正反應(yīng)速率變大,逆反速率減小,但最終平衡不移動,據(jù)此畫出圖為,
故答案為:
點評:本題主要考查了反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡常數(shù)的計算、影響平衡移動的因素等知識點,難度不大,注意基礎(chǔ)知識的運用.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B,B為氣體,其體積是反應(yīng)掉的氧氣體積的兩倍(同溫同壓).以下對B分子組成的推測一定正確的是( 。
A、有1個氧原子
B、有2個氧原子
C、有1個A原子
D、有2個A原子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、對于平衡Ca(OH)2 (s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入NH4Cl溶液,可使Ca(OH)2增多
B、在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液,達到平衡時,溶液中Ksp(AgBr)降低
C、溫度一定時,當(dāng)溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的乘積等于Ksp值時,此溶液為AgCl的飽和溶液
D、把固體AgCl加入較濃的KI溶液中振蕩,部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,其原因是AgI比AgCl穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2,壓強為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)═2HI(g)△H<0.改變下列條件能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是(  )
A、保持容器容積不變,向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))
B、保持容器容積不變,向其中加入1 mol H2
C、保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))
D、保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是(  )
A、向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體,AgCl的Ksp增大
B、AgCl不溶于水,溶液中沒有Cl-和Ag+
C、AgCl沉淀的生成和溶解仍在不斷進行,但速率相等
D、向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體,沒有AgCl產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了探究硫、碳、硅元素的非金屬性的相對強弱,某實驗小組設(shè)計了如圖裝置:

(1)儀器A的名稱是
 

(2)實驗步驟:連接儀器、
 
、加藥品后、打開a、滴入濃硫酸、加熱.
(3)問題探究
①裝置D中足量酸性KMnO4溶液的作用是
 

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是
 

③C、E裝置中的實驗現(xiàn)象能否作為判斷亞硫酸與碳酸酸性強弱的依據(jù)
 
(填“能”或“否”).
④試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 

⑤銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時,常會看到燒瓶中液體變黑,并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì).某課外小組設(shè)計了如圖所示裝置,證明乙烯中混有CO2、SO2并驗證乙烯的性質(zhì).

回答下列問題:
(1)燒瓶中素?zé)善淖饔檬?div id="vnb3aq5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(2)若要檢驗A中所得氣體含有SO2,可將混合氣體直接通入
 
(填圖中代號,下同)裝置;若要檢驗A中所得氣體含有CH2=CH2,可將混合氣體先通過B裝置再通入
 
裝置,也可將混合氣體干燥后直接通入
 
裝置.
(3)小明將從A出來的混合氣體依次通過B、E、D、E,發(fā)現(xiàn)D前面的石灰水中無明顯變化、D后面的石灰水變渾濁.請對出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因進行合理猜想
 

(4)若要一次性將三種氣體全部檢驗出來:
①檢驗的順序是(填氣體名稱)
 

②如圖裝置組裝的順序中最簡便的是:A→
 
,證明C02存在的現(xiàn)象是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50℃時反應(yīng)可生成它.CuH具有的性質(zhì)有:不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是:2Cu+═Cu2++Cu.
根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識,回答下列問題:
(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作
 
(填“氧化劑”或“還原劑”).
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是
 
(填化學(xué)式).
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式:
 

(5)出土的錫青銅(銅錫合金)文物上常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面.下列說法正確的是(雙選)
 

A.錫青銅的熔點比純銅高
B.在自然環(huán)境中,錫青銅中的錫對銅起保護作用
C.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快
D.生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程,但不是化學(xué)反應(yīng)過程.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

0.2mol單質(zhì)Ax和1.2molB2完全反應(yīng),生成0.8molAB3,則單質(zhì)Ax的化學(xué)式是
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案