14．從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要釋放能量．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)釋放能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的相對(duì)大�。畯哪芰啃问缴峡�，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，因此可以把化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．所有的燃燒反應(yīng)都要釋放能量．

分析 斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量；結(jié)合化學(xué)發(fā)應(yīng)中能量變化的宏觀表現(xiàn)分析．

解答 解：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，因化學(xué)發(fā)應(yīng)中能量變化的宏觀表現(xiàn)是反應(yīng)物總能量和生成物總能量不相等，若為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，若為吸熱反應(yīng)，應(yīng)物總能量低于生成物總能量，所以一個(gè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)釋放能量還是吸收能量取決于
反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的相對(duì)大小，所有的燃燒反應(yīng)都是要釋放能量；
故答案為：吸收能量；釋放能量；反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的相對(duì)大��；放熱反應(yīng)；吸熱反應(yīng)；釋放．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)鍵的斷開(kāi)與形成與能量的關(guān)系、化學(xué)發(fā)應(yīng)中能量變化的宏觀表現(xiàn)，題目難度不大，注意把握化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在密閉容器中，可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）=cC（g）達(dá)平衡后測(cè)得此時(shí)C的濃度為0.6mol/L．若保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來(lái)的一半，當(dāng)重新達(dá)到平衡后，C的濃度為1mol/L，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大了D．a+b＜c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200ml，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上都通過(guò)了0.02mole-，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生氣體體積①=②
B．溶液的pH變化：①減�、谠龃�
C．電極上析出固體質(zhì)量①＜②
D．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：Cu2++2e-═Cu②中負(fù)極Zn-2e-═Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)�，空氣與CO2的混和氣為陰極助燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池，已知其電池反應(yīng)相當(dāng)于CO的燃燒，且負(fù)極反應(yīng)式為2CO+2CO32--4e-=4CO2
（1）該電池的正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-；
（2）若用該燃料電池與如圖裝置連接模擬工業(yè)電解食鹽水，則鐵棒應(yīng)連接電源的負(fù)極（填寫(xiě)“正極”或“負(fù)極”），電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2+Cl2+2OH-．當(dāng)電池內(nèi)通過(guò)0.2mol 電子時(shí)，電解裝置中兩極共生成氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時(shí)將電解液充分混合，溶液的pH=14（不考慮溶液體積的變化）．
（3）利用該燃料電池做電源，以NiSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗鎳（含F(xiàn)e、Zn、Cu、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是cd（填代號(hào)）．（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
a．電解過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能        b．粗鎳作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)
c．利用陽(yáng)極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬   d．粗鎳精煉時(shí)通過(guò)的電量與陰極析出鎳的質(zhì)量成正比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖所示，甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若甲、乙兩個(gè)燒杯中均盛放飽和NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙燒杯的上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)殡娊馍傻哪撤N氣體A氧化了I-生成了I2．若A氣體和I2按物質(zhì)的量之比為5：1反應(yīng)，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3．
③如果不考慮氣體產(chǎn)物與燒杯中溶液之間的反應(yīng)，當(dāng)乙反應(yīng)有0.01mol電子轉(zhuǎn)移后停止實(shí)驗(yàn)，燒杯中溶液的體積為100mL，則溶液混勻后的pH=13．
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛放CuSO4溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+．
③如果起始時(shí)乙中盛放100mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到起始時(shí)的濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入CuO（或CuCO3）（填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式）0.4（或0.62）g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：
裝置圖1中A的名稱是蒸餾燒瓶，B的名稱是冷凝管．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防止暴沸．裝置圖2中盛溶液的儀器名稱是蒸發(fā)皿．
（2）過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾   正確的操作順序是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．關(guān)于下列裝置的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．裝置①中鹽橋內(nèi)的K+移向ZnSO4溶液
B．若裝置②中N極為鐵棒，M極為石墨，則鐵棒不易被腐蝕
C．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則M極為鐵棒
D．若裝置②用于電解精煉銅，則溶液中Cu2+濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在反應(yīng)3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫質(zhì)量比為2：1．當(dāng)有0.3mol的S參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．Fe（OH）3膠體可使水中懸浮物凝聚沉淀，是城市飲用水處理新技術(shù)．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取Fe（OH）3膠體的操作是往逐滴加入
①沸水  ②NaOH溶液  ③飽和FeCl3溶液
相應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）下列是膠體不具有的性質(zhì)是c（填字母）．
a、光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”
b、同一支鋼筆適用不同品牌的墨水時(shí)，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象
c、不能透過(guò)濾紙
d、江河入�？谛纬扇侵�
（3）氫氧化鐵膠體還可以和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到鐵酸鈉，鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性從而對(duì)來(lái)自河湖的淡水的進(jìn)行消毒，請(qǐng)配平下面離子方程式：
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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