14．從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要釋放能量．一個化學反應時釋放能量還是吸收能量取決于反應物的總能量與生成物總能量的相對大�。畯哪芰啃问缴峡�，化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，因此可以把化學反應分為吸熱反應和放熱反應．所有的燃燒反應都要釋放能量．

分析 斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量；結(jié)合化學發(fā)應中能量變化的宏觀表現(xiàn)分析．

解答 解：化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量，因化學發(fā)應中能量變化的宏觀表現(xiàn)是反應物總能量和生成物總能量不相等，若為放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，若為吸熱反應，應物總能量低于生成物總能量，所以一個化學反應時釋放能量還是吸收能量取決于
反應物的總能量與生成物總能量的相對大小，所有的燃燒反應都是要釋放能量；
故答案為：吸收能量；釋放能量；反應物的總能量與生成物總能量的相對大小；放熱反應；吸熱反應；釋放．

點評 本題主要考查了化學鍵的斷開與形成與能量的關(guān)系、化學發(fā)應中能量變化的宏觀表現(xiàn)，題目難度不大，注意把握化學變化的實質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在密閉容器中，可逆反應：aA（g）+bB（g）=cC（g）達平衡后測得此時C的濃度為0.6mol/L．若保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來的一半，當重新達到平衡后，C的濃度為1mol/L，下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了B．平衡向正反應方向移動
C．物質(zhì)C的體積分數(shù)增大了D．a+b＜c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖兩個裝置中，液體體積均為200ml，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線上都通過了0.02mole-，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生氣體體積①=②
B．溶液的pH變化：①減�、谠龃�
C．電極上析出固體質(zhì)量①＜②
D．電極反應式：①中陽極：Cu2++2e-═Cu②中負極Zn-2e-═Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混和氣為陰極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，已知其電池反應相當于CO的燃燒，且負極反應式為2CO+2CO32--4e-=4CO2
（1）該電池的正極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32-；
（2）若用該燃料電池與如圖裝置連接模擬工業(yè)電解食鹽水，則鐵棒應連接電源的負極（填寫“正極”或“負極”），電解總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2+Cl2+2OH-．當電池內(nèi)通過0.2mol 電子時，電解裝置中兩極共生成氣體4.48L（標準狀況下），此時將電解液充分混合，溶液的pH=14（不考慮溶液體積的變化）．
（3）利用該燃料電池做電源，以NiSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗鎳（含F(xiàn)e、Zn、Cu、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是cd（填代號）．（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
a．電解過程中，化學能轉(zhuǎn)化為電能        b．粗鎳作陽極，發(fā)生還原反應
c．利用陽極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬   d．粗鎳精煉時通過的電量與陰極析出鎳的質(zhì)量成正比．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖所示，甲、乙是電化學實驗裝置，請回答下列問題：
（1）若甲、乙兩個燒杯中均盛放飽和NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯的上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為電解生成的某種氣體A氧化了I-生成了I2．若A氣體和I2按物質(zhì)的量之比為5：1反應，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3．
③如果不考慮氣體產(chǎn)物與燒杯中溶液之間的反應，當乙反應有0.01mol電子轉(zhuǎn)移后停止實驗，燒杯中溶液的體積為100mL，則溶液混勻后的pH=13．
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛放CuSO4溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．
②乙中總反應的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+．
③如果起始時乙中盛放100mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到起始時的濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入CuO（或CuCO3）（填寫物質(zhì)的化學式）0.4（或0.62）g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：
裝置圖1中A的名稱是蒸餾燒瓶，B的名稱是冷凝管．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防止暴沸．裝置圖2中盛溶液的儀器名稱是蒸發(fā)皿．
（2）過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾   正確的操作順序是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于下列裝置的說法正確的是（　�。�
A．裝置①中鹽橋內(nèi)的K+移向ZnSO4溶液
B．若裝置②中N極為鐵棒，M極為石墨，則鐵棒不易被腐蝕
C．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則M極為鐵棒
D．若裝置②用于電解精煉銅，則溶液中Cu2+濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在反應3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫質(zhì)量比為2：1．當有0.3mol的S參加反應時，反應中轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．Fe（OH）3膠體可使水中懸浮物凝聚沉淀，是城市飲用水處理新技術(shù)．
（1）實驗室制取Fe（OH）3膠體的操作是往逐滴加入
①沸水  ②NaOH溶液  ③飽和FeCl3溶液
相應的化學方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）下列是膠體不具有的性質(zhì)是c（填字母）．
a、光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b、同一支鋼筆適用不同品牌的墨水時，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象
c、不能透過濾紙
d、江河入海口形成三角洲
（3）氫氧化鐵膠體還可以和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應得到鐵酸鈉，鐵酸鈉具有強氧化性從而對來自河湖的淡水的進行消毒，請配平下面離子方程式：
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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