分析 (1)該燃料電池中,負極上CO失電子和碳酸根離子反應生成二氧化碳,正極上氧氣得電子和二氧化碳反應生成碳酸根離子;
(2)電解食鹽水時,陰極氫離子得電子,陽極氯離子失電子,活性電極不能作陽極;結(jié)合轉(zhuǎn)移電子與反應物之間的關(guān)系計算;
(3)依據(jù)電解精煉銅原理分析,粗鎳做陽極,發(fā)生氧化反應,精鎳做陰極發(fā)生還原反應據(jù)此分析解答.
解答 解:該熔融鹽燃料電池中,正極上氧氣得電子和二氧化碳反應生成碳酸根離子,電極反應式為O2+2CO2+4e-═2 CO32-,
故答案為:O2+2CO2+4e-═2CO32-;
(2)電解食鹽水時,陰極氫離子得電子,陽極氯離子失電子,活性電極不能作陽極,所以鐵棒作陰極,與負極相連;電極方程式為:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2+Cl2+2OH-;
當電池內(nèi)通過0.2mol 電子時,生成0.1mol氫氣,0.1mol氯氣和0.2molOH-,則所得氣體的總體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L,溶液中c(OH-)=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L,所以溶液的pH=14;
故答案為:負極;2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2+Cl2+2OH-;4.48;14;
(3)a.電解過程中,電能轉(zhuǎn)化為化學能,故A錯誤;
b.粗鎳作陽極,金屬失電子發(fā)生氧化反應,故b錯誤;
c.Cu、Pt、Au金屬活動性比鎳弱,不放電,沉降在陽極區(qū)形成陽極泥,利用陽極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬,故c正確;
d.根據(jù)陰極的電極反應式Ni2++2e-=Ni 可知每通過2mol電子,析出1mol鎳,所以粗鎳精煉時通過的電量與陰極析出鎳的質(zhì)量成正比,故d正確;
故答案為:cd.
點評 本題考查化學電源新型電池、電解原理的應用,側(cè)重考查電極反應式的書寫和電子守恒在計算中的應用,燃料電池電極反應式的書寫是學習難點,燃料電池中,負極上燃料失電子、正極上氧化劑得電子,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 甲烷的燃燒熱為890.3 kJmor-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+202 (g)═C02 (g)+2H20(g)△H=-890.3kJ mol-1 | |
B. | 500 V、30MPa下,將0.5molN2和1.5 molH2置于密閉的容器中充分反應生成 NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為 N2(g)+3H2 (g)$?_{500℃、30Mp}^{催化劑}$2NH3(g)△H=-38.6 kJmol-1 | |
C. | 同溫同壓下,等物質(zhì)的量的H2與足量的C12在光照和點燃條件下充分反應,所產(chǎn)生的熱量相同 | |
D. | 已知中和熱為57.3 kJ/mol,則稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式為 2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+20H-(aq)=BaS04 (s)+2H20(l)△H=-57.3kJ/mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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A. | 等物質(zhì)的量N2和CO2中,共用電子對的個數(shù)比為3:4 | |
B. | 該反應中化合價變化的有N和C元素 | |
C. | 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1時,NOx中氮元素的化合價為+2價 | |
D. | 當x=2時,每生成1mol N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol |
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