Question

【題目】用如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，各離子方程式正確及各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前增強(qiáng)的是（ ）

A.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：Ag++Cl-=AgCl↓

B.向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3+C12+H2O=SO42-+4H++2Cl-

C.向FeBr2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D.向NaOH溶液中通入少量氯氣：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

Answer 1

【答案】BC

【解析】

溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強(qiáng)，說明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大；

A．該反應(yīng)生成沉淀，同時還生成硝酸，溶液中離子濃度變化不大，所以溶液導(dǎo)電性變化不大，故A錯誤；

B．亞硫酸是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，通入氯氣后生成硫酸和HCl，二者都是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，則溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故B正確；

C．向FeBr2溶液中通入少量氯氣發(fā)生的離子反應(yīng)式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液中Cl-濃度增加，則溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故C正確；

D．氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子濃度變化不明顯，溶液導(dǎo)電能力變化不明顯，故D錯誤；

故答案為BC。