【題目】用如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),各離子方程式正確及各組物質(zhì)反應(yīng)后,溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前增強(qiáng)的是( )
A.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫:Ag++Cl-=AgCl↓
B.向亞硫酸溶液中通入氯氣:H2SO3+C12+H2O=SO42-+4H++2Cl-
C.向FeBr2溶液中通入少量氯氣:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D.向NaOH溶液中通入少量氯氣:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
【答案】BC
【解析】
溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比,溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強(qiáng),說明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大;
A.該反應(yīng)生成沉淀,同時還生成硝酸,溶液中離子濃度變化不大,所以溶液導(dǎo)電性變化不大,故A錯誤;
B.亞硫酸是弱電解質(zhì),溶液中離子濃度較小,通入氯氣后生成硫酸和HCl,二者都是強(qiáng)電解質(zhì),導(dǎo)致溶液中離子濃度增大,則溶液導(dǎo)電性增強(qiáng),故B正確;
C.向FeBr2溶液中通入少量氯氣發(fā)生的離子反應(yīng)式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,溶液中Cl-濃度增加,則溶液導(dǎo)電性增強(qiáng),故C正確;
D.氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化鈉、次氯酸鈉和水,離子濃度變化不明顯,溶液導(dǎo)電能力變化不明顯,故D錯誤;
故答案為BC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用1.0mol/L的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液,其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積變化關(guān)系如圖所示,則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的大致體積是( )
A.1.0 mol/L,20 mL B.0.5 mol/L,40 mL
C.0.5 mol/L,80 mL D.1.0 mol/L,80 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的某幾種,現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,下列判斷正確的是( )
A.Fe2+,I-,Cl-三種離子一定存在B.不能確定Na+和Cl-是否存在,CO32-一定不存在
C.Fe3+與Fe2+至少有一種D.該溶液中c(Cl-)≥0.1molL-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溶液的酸堿性可用酸度表示,AG=lg。室溫下,將鹽酸逐滴滴人氨水中,溶液的AG變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.室溫下,鹽酸的
B.M點(diǎn)時溶液中:
C.M點(diǎn)加入鹽酸的體積大于mL
D.M點(diǎn)以后NH4+的水解程度逐漸增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:25℃時,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,該溫度下,用0.100mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1的一元酸HA的溶液,滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中lg的關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是
A. a=10 B. HA為強(qiáng)酸
C. 25℃時,NH4+的水解平衡常數(shù)為×10-9 D. 當(dāng)?shù)稳氚彼捏w積V=20mL時,溶液中存在c(NH4+)>c(A-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請回答下列問題。
(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點(diǎn)表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度,B點(diǎn)表示100℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度。
①100℃時1mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=______mol·L-1,Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“=”)。
②25℃時,向水的電離平衡體系中加入少量 NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是_____(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25℃時,有等濃度的a.NaCN溶液 b.CH3COONa 溶液 c.Na2CO3溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________;(填序號)
②25℃時,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,則c(Na+) c(CH3COO-) (填“>”、“<”或“=”);
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后,改變條件對反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示:
(1)加催化劑對反應(yīng)速率影響的圖象是__________(填字母,下同),平衡__________移動。
(2)升高溫度對反應(yīng)速率影響的圖象是__________,平衡向__________方向移動。
(3)增大反應(yīng)容器體積對反應(yīng)速率影響的圖象是__________,平衡向__________方向移動。
(4)增大O2的濃度對反應(yīng)速率影響的圖象是__________,平衡向__________方向移動。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時消耗2nmolNO2
②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時消耗2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合溶液中含有溶質(zhì)為NaCl、KI和Na2S各0.1mol,往該溶液在加入一定濃度的AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨加入AgNO3溶液的體積變化如圖所示,則下列說法中不正確的是( )
A.所加AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L
B.a的數(shù)值為62.65
C.常溫下,AgCl,AgI,Ag2S在水中溶解能力依次減小
D.在AgCl飽和溶液中加入NaI固體,有AgI沉淀生成
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