【題目】常溫下,有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的某幾種,現(xiàn)取100mL該溶液進行如下實驗:根據(jù)實驗結(jié)果,下列判斷正確的是( )
A.Fe2+,I-,Cl-三種離子一定存在B.不能確定Na+和Cl-是否存在,CO32-一定不存在
C.Fe3+與Fe2+至少有一種D.該溶液中c(Cl-)≥0.1molL-1
【答案】A
【解析】
pH=1的溶液顯酸性,含有大量的H+,且n(H+)=0.1mol×0.1L=0.01mol;根據(jù)離子共存可得,原溶液中一定不含有CO32-;加入適量Cl2和CCl4分液后,得到紫色溶液,說明溶液中含有I-,根據(jù)離子共存可得,溶液中一定不含有Fe3+;紫色溶液中分離得到2.54g紫黑色固體為I2,因此可得溶液中分液后水層中加入足量NaOH溶液后,得到固體,則該固體為Fe(OH)3,則原溶液中一定含有Fe2+;固體洗滌、灼燒后得到1.60g固體,為Fe2O3,因此可得原溶液中;根據(jù)電荷守恒可得,原溶液中一定含有Cl-,其物質(zhì)的量最少為;
A.由分析可知,溶液中一定含有Fe2+、I-和Cl-,A項正確;
B.由分析可知,溶液中一定含有Cl-, B項錯誤;
C.由分析可知,溶液中一定含有Fe2+,一定不含有Fe3+,C項錯誤;
D.由于溶液中可能含有Na+,因此溶液中所含n(Cl-)的最小量為0.03mol,其物質(zhì)的量濃度, D項錯誤;
故答案為A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯苯的合成工藝分為液相法和氣相法兩種,實驗室模擬液相法的裝置如下圖(其中夾持儀器、加熱裝置及尾氣處理裝置已略去),有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表所示
名稱 | 相對分子質(zhì)量 | 沸點/(℃) | 密度/(g/mL) |
苯 | 78 | 78 | 0.88 |
氯苯 | 112.5 | 132.2 | 1.1 |
鄰二氯苯 | 147 | 180.4 | 1.3 |
回答下列問題:
(1)A反應(yīng)器是利用實驗室法制取氯氣,裝置中中空導(dǎo)管B的作用是_______________。
(2)把干燥的氯氣通入裝有50.0mL干燥苯、少量鐵屑的三頸燒瓶C中制備氯苯,寫出本方法制備氯苯的化學方程式。_______________。
(3)C的反應(yīng)溫度不宜過高,原因為①溫度過高,反應(yīng)得到二氯苯;②_______________,D出口的主要尾氣成分有___________________。
(4)提純粗產(chǎn)品過程如下:
凈化過程中加入無水CaCl2的目的是_____________。
(5)實驗中最終得到產(chǎn)品22.5mL,產(chǎn)率為______________。
(6)氣相法制氯苯是將空氣、氯化氫氣體混合物與苯在溫度為210℃,迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進行氯化,發(fā)生反應(yīng)生成氯苯。其反應(yīng)方程式為:_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)在25℃條件下將pH=12的氨水稀釋過程中,下列說法正確的是___。
A.能使溶液中c(NH4+)·c(OH-)增大
B.溶液中c(H+)·c(OH-)不變
C.能使溶液中比值增大
D.此過程中Kw增大
(2)25℃時,向0.1mol·L-1的氨水中加入少量氯化銨固體,當固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是____(填序號)。
①氨水與氯化銨發(fā)生化學反應(yīng)
②氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+)
③氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了一水合氨的電離,使c(OH-)減小
(3)室溫下,如果將0.2molNH4Cl和0.1molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失)。
①___和___兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol。
②____和___兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.1mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質(zhì),F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去),當X是強堿時,過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外,另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。
下列說法中不正確的是( )
A. 當X是強酸時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F可能是H2SO4
B. 當X是強堿時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F是HNO3
C. B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
D. 當X是強酸時,C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)
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【題目】根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖,下列說法正確的是
A. 1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ
B. 反應(yīng)2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)中,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量
C. 由C(s)→CO(g)的熱化學方程式為:2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=-221.2 kJ·mol-1
D. 熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量,則CO熱值ΔH=-10.1 kJ·mol-1
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【題目】中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題:
(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍:___________________________。
(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
(3)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象:_______________________________________。
(4)有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體,主要操作包括:滴入過量鹽酸,_________、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯,還需要的玻璃儀器為_______________________。
(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品,是一元中強酸,具有較強還原性;卮鹣铝袉栴}:
(1)H3PO2及其與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成的NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag,從而可用于化學鍍銀。
①在H3PO2中,磷元素的化合價為________在酸性環(huán)境中,利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為:________(填化學式)。
②NaH2PO2是________(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液中離子濃度由大到小的順序應(yīng)為________
(2)次磷酸(H3PO2)可以通過電解的方法制備.工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):
①寫出陽極的電極反應(yīng)式________
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因________(結(jié)合一定的文字分析)
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【題目】用如圖所示的裝置分別進行如下實驗,各離子方程式正確及各組物質(zhì)反應(yīng)后,溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前增強的是( )
A.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫:Ag++Cl-=AgCl↓
B.向亞硫酸溶液中通入氯氣:H2SO3+C12+H2O=SO42-+4H++2Cl-
C.向FeBr2溶液中通入少量氯氣:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D.向NaOH溶液中通入少量氯氣:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
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【題目】T℃時,向10L容積不變的密閉容器中加入1.0molNH2COONH4,發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g) ΔH>0。5min達到平衡時,測得容器中NH2COONH4(s)的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法正確的是
A. 0~5min內(nèi),v(CO2)=0.16mol·L-1·min-1
B. 氨氣體積分數(shù)不變時,該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
C. 平衡后,縮小容器容積,重新建立平衡時,c(CO2)增大
D. 其他條件不變,若將原容器改為絕熱容器,則達到平衡時,NH2COONH4的轉(zhuǎn)化率小于80%
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