4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
B．室溫下，1L pH=12的碳酸鈉溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA
C．1L 0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-的數(shù)目小于0.1NA
D．電解精煉銅時，若陰極得到的電子數(shù)為2NA，則陽極質(zhì)量一定減少64 g

分析 A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
B．碳酸鈉溶液中碳酸根離子部分水解生成氫氧根離子，鈉離子的物質(zhì)的量大于碳酸根離子的2倍；
C．重鉻酸根離子能與水反應(yīng)生成鉻酸根離子；
D．電解精煉銅時，陽極上是粗銅，粗銅上有其他金屬雜質(zhì)．

解答 解：A．二氯甲烷標(biāo)況下為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B.25℃時，1L pH=12的Na2CO3溶液中含有0.01mol氫氧根離子，碳酸根離子在溶液中部分水解生成氫氧根離子，所以碳酸根離子的物質(zhì)的量大于0.01mol，鈉離子的物質(zhì)的量大于0.02mol，溶液中含有Na+的數(shù)目大于0.02NA，故B錯誤；
C．重鉻酸根離子能與水反應(yīng)生成鉻酸根離子，所以1L 0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-的數(shù)目小于0.1NA，故C正確；
D．電解精煉銅時，陽極上是粗銅，粗銅上有其他比銅活潑的金屬雜質(zhì)也會放電，故陰極得到電子數(shù)為2NA時，陽極減少的質(zhì)量不一定是64g，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用對象和條件．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1molNO和CO2的混合氣體所含的原子數(shù)目為2NA
B．在常溫常壓下，32g氧氣所含的原子數(shù)目為NA
C．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的分子數(shù)目為0.5NA
D．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果．下列表達(dá)不正確的是（　　）
A．分散質(zhì)粒子直徑與分散系種類：
B．NaOH溶液與CO2反應(yīng)后溶液中的鈉鹽：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后鋁的存在形式：
D．Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)變化的依據(jù)是（　�。�
A．放出熱量B．產(chǎn)生氣體
C．物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化D．有新的化學(xué)鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．1，2-二溴乙烷和四氯化碳B．己烷和高錳酸鉀溶液
C．氯仿和異戊烷D．酒精和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．燃料電池是一種將存在于燃料與氧化劑中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的發(fā)電裝置．常見燃料有H2■■、CH3OH、N2H4、CO等，請按要求書寫出：
①乙醇（CH3CH2OH）燃料堿性電池的負(fù)極反應(yīng)式：C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
②C4H10在以碳酸鈉為介質(zhì)的熔鹽電池的負(fù)極反應(yīng)：2C4H10+26CO32--52e-=34CO2+10H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．10.4g BaCl2的物質(zhì)的量n（BaCl2）=0.05mol，將其溶解于水配制成250mL溶液，其物質(zhì)的量濃度c（BaCl2）=0.2mol/L；分別取10mL該溶液恰好能將等體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀溶液中的硫酸根離子完全沉淀，則硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）．
甲：炭粉（氧化銅）  乙：NaOH（Na2CO3）   丙：KCl（KHCO3）   丁：CaCO3（Na2CO3）
可選用的試劑及操作方法有：
①加適量鹽酸，攪拌，過濾；   ②加適量水，攪拌，過濾③加適量鹽酸，蒸發(fā)；         ④溶解，加適量石灰水，過濾，蒸發(fā)
下列組合正確的是（　�。�
A．甲-②，乙-④B．乙-③，丙-③C．乙-④，丁-②D．丙-①，丁-②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)在25℃和80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說法正確的是（　�。�
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動
C．在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v正＜v逆
D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），達(dá)新平衡時，CO 的百分含量將增大

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