9．燃料電池是一種將存在于燃料與氧化劑中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的發(fā)電裝置．常見(jiàn)燃料有H2■■、CH3OH、N2H4、CO等，請(qǐng)按要求書(shū)寫(xiě)出：
①乙醇（CH3CH2OH）燃料堿性電池的負(fù)極反應(yīng)式：C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
②C4H10在以碳酸鈉為介質(zhì)的熔鹽電池的負(fù)極反應(yīng)：2C4H10+26CO32--52e-=34CO2+10H2O．

分析 ①乙醇被氧化，所以負(fù)極為乙醇失去電子的過(guò)程；
②C4H10在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w和水．

解答 ①燃料乙醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下的電極反應(yīng)為：C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，故答案為：C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；
②C4H10在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w和水，電極反應(yīng)式為：2C4H10+26CO32--52e-=34CO2+10H2O，故答案為：2C4H10+26CO32--52e-=34CO2+10H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上得失電子的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．
用圖裝置，制取干燥純凈的NH3
B．
用圖裝置，實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）2
C．
用圖所示實(shí)驗(yàn)，可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
D．
用圖裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)SO2通入漂粉精溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是堿性、漂白性．
（3）興趣小組將A中產(chǎn)生的白霧引出導(dǎo)入硝酸酸化的AgNO3溶液中，有沉淀產(chǎn)生，據(jù)此判斷白霧成分為HCl小液滴，該結(jié)論合理嗎？不合理（填“合理”或“不合理”），并說(shuō)明理由因?yàn)榘嘴F中可能含有少量Cl2和SO2，也容易產(chǎn)生沉淀．
（4）現(xiàn)象2中溶液變?yōu)辄S綠色的原因是：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)．該反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑．
（5）①將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X，X的成分是CaSO4（填化學(xué)式）；
②用離子方程式解釋現(xiàn)象3中黃綠色褪去的原因SO2+Cl2+2H2O=SO42-+Cl-+4H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)分離，提純的操作敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．進(jìn)行蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸，如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加
B．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法
C．1一己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高，1一己醇和己烷可通過(guò)蒸餾初步分離
D．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯；向含有少量乙酸的乙酸乙脂中加入適量飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
B．室溫下，1L pH=12的碳酸鈉溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA
C．1L 0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-的數(shù)目小于0.1NA
D．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到的電子數(shù)為2NA，則陽(yáng)極質(zhì)量一定減少64 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．室溫時(shí)，將V mL硫酸銅不飽和溶液蒸發(fā)a克水后析出b克CuSO4•5H2O晶體，剩余溶液再蒸發(fā)2a克水恰好全部變成c克CuSO4•5H2O晶體，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原溶液中含有硫酸銅$\frac{4}{5}$（b+C）g
B．原溶液濃度為 $\frac{4（b+C）}{V}$mol/L
C．室溫時(shí)硫酸銅溶解度為$\frac{160C}{50a+9C}$g
D．原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{32（b+C）}{3a+b+C}$%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．CO和聯(lián)氨（N2H4）的性質(zhì)及應(yīng)用的研究是能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)的重要課題．
（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池，則該電池反應(yīng)的離子方程式為2CO+O2+4OH-=2CO32-+2H2O．
②用CO、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如下圖1所示的燃料電池，則電極d的電極反應(yīng)式為CO+O2--2e-=CO2．
（2）聯(lián)氨的性質(zhì)類(lèi)似于氨氣，將聯(lián)氨通入CuO濁液中，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖1所示．
①在圖示2的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是氫、鈉（填元素名稱(chēng)）．
②在轉(zhuǎn)化過(guò)程中通入氧氣發(fā)生反應(yīng)后，溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．轉(zhuǎn)化中當(dāng)有1mol N2H4參與反應(yīng)時(shí)，需要消耗O2的物質(zhì)的量為1mol．
③加入NaClO時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Cu（NH3）42++2ClO-+2OH-=Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O該反應(yīng)需在80℃以上進(jìn)行，其目的除了加快反應(yīng)速率外，還有使氫氧化銅分解 、降低聯(lián)氨溶解度使其從溶液中逸出．
（3）CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773K條件下反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣，該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫，反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖3所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CO+2SO2=4CO2+S2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知：2Fe+3Br2═2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br-現(xiàn)有16.8g鐵和0.3molBr2反應(yīng)后加入適量水后，通入amolCl2．
（1）當(dāng)a≤0.15時(shí)，反應(yīng)離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（2）當(dāng)Fe2+與Br-同時(shí)被氧化時(shí)，a的取值范圍為0.15＜a
（3）當(dāng)a=0.3時(shí)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為9：4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
B．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
C．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
D．外電路中每通過(guò)0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案