4．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.1 mol NaHSO4晶體中含陰陽離子總數(shù)是0.3NA
B．將0.1mol FeCl3加到沸水中制得的膠體中，含膠粒0.1NA
C．1 mol Na2O2與足量H2O完全反應，轉移電子數(shù)目為2NA
D．在常溫常壓下，13.8g NO2與足量水充分反應，剩余氣體的分子數(shù)為0.1NA

分析 A．硫酸氫鈉是由鈉離子與硫酸氫根離子構成；
B．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
C．過氧化鈉與水反應為歧化反應；
D.3mol二氧化氮與水反應生成1molNO；

解答 解：A.0.1 mol NaHSO4晶體中含0.1mol鈉離子，0.1mol硫酸氫根離子，陰陽離子總數(shù)是0.2NA，故A錯誤；
B．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數(shù)小于0.1NA個，故B錯誤；
C．過氧化鈉與水反應為歧化反應，1 mol Na2O2與足量H2O完全反應，轉移電子數(shù)目為NA，故C錯誤；
D.3mol二氧化氮與水反應生成1molNO，13.8克NO2的物質的量為0.3mol，與足量水充分反應，剩余氣體的分子數(shù)為0.1NA，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．課題式課堂教學是研究性學習的一種方式，其基本教學模式為：

下面是關于“一氧化碳的化學性質”的課題式課堂教學中解決問題階段，甲同學設計的證明一氧化碳具有還原性的實驗裝置如圖1所示．

（1）點燃酒精燈A、B的先后順序為：先B后A．
（2）硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2 ．
（3）洗氣瓶中的實驗現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁．
（4）酒精燈B的作用為點燃未反應的CO，防止污染環(huán)境．
（5）乙同學認為甲同學設計的裝置太復雜，可將酒精燈合二為一，去掉B，而將尾氣導氣管出口旋轉到A的火焰上即可．乙同學的設計是否合理？簡述理由．（從A、B使用的一致性的角度去考慮）
（6）丙同學認為甲同學設計的裝置有待優(yōu)化，如尾氣可先儲存在瓶內，然后再處理．如圖2所示是他設計的貯氣瓶，尾氣應從a（填a、b）口通入．
（7）丁同學質疑：一氧化碳能否使澄清石灰水變渾濁？因此，在一氧化碳通入氧化銅之前，應先通入澄清石灰水，以排除一氧化碳與澄清石灰水反應．你認為丁的設計不必要（填“必要”或“不必要”）．
解析：據(jù)實驗裝置，為使硬質玻璃管中的空氣排盡應先點燃B再點燃A，由于CO還原CuO生成CO2，石灰水變渾濁．丙設計的儲氣瓶應從a進，若從b進，氣體會從a跑出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如括號內為雜質，以下所用的除雜方法正確的是（　�。�
①氯氣（HCl）：氣體通過飽和食鹽水
②NaCl固體（I2）：升華
③NaBr溶液（NaCl）：加AgNO3溶液過濾
④溴水（I2）：加苯萃取后分液．
A．①②B．③④C．①②③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子反應中，表達正確的是（　�。�
A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
B．用醋酸溶解CaCO3：2H+CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
C．在氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某課外小組同學設計如圖實驗裝置（部分夾持儀器未畫出）探究氨氣的還原性并檢驗部分產(chǎn)物．
（1）若A中使用裝置Ⅰ制取氨氣，則化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，發(fā)生裝置試管口略向下頃斜的原因；若A中使用裝置Ⅱ制取氨氣，則分液漏斗中的試劑為濃氨水，圓底燒瓶中的固體可以為NaOH或CaO或堿石灰．
（2）B中堿石灰的作用是吸收氨氣中的水蒸氣．
（3）氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為，裝置C中的實驗現(xiàn)象為裝置D中的實驗現(xiàn)象為黑色CuO變?yōu)榧t色，白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色．
（4）①該裝置存在明顯的缺陷是沒有尾氣吸收裝置，NH3排入大氣，污染環(huán)境
②請畫出改進后需要增加連接的實驗裝置圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示的五種尾氣吸收裝置中，適合吸收極易溶于水的氣體，且能防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象（溶液進入氣體發(fā)生裝置中）的是（　　）
A．②④⑤B．①②④C．①②③D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （　�。�
A．71gCl2含有的氯原子數(shù)目為NAB
B．標準狀況下，2.24L水所含的分子數(shù)為0.1NA
C．1mol•L-1AlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3NA
D．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，36 g 18O2中所含的中子數(shù)為16 NA
B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.1 NA
C．電解飽和食鹽水時，陽極生成22.4L氣體時，陰極生成氣體分子 NA個
D．標準狀況下，22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．將新制的氯水進行下列實驗：
（1）將氯水滴入硝酸銀溶液中，現(xiàn)象是有白色沉淀生成，有關的化學方程式AgNO3+HCl═HNO3+AgCl↓．
（2）用膠頭滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去．對于產(chǎn)生這種現(xiàn)象，甲、乙兩同學提出不同的原因．
甲：氯水與NaOH反應生成兩種鹽，堿性減弱；
乙：過量氯水中的HClO將變紅的酚酞漂白；
丙同學設計實驗證明褪色的可能原因．在褪色后的溶液中再滴加足量的NaOH溶液，若再出現(xiàn)紅色，說明甲正確（填“甲”或“乙”）．

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