11．按要求寫出方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（3）CO32-+2H+═CO2↑+H2O（寫出對應的化學方程式）Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl
（4）H++OH-═H2O（寫出對應的化學方程式）HCl+NaOH=NaCl+H2O．

分析 （1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳；
（2）氫氧化鋇溶液和硫酸溶液發(fā)生復分解反應生成硫酸鋇和水；
（3）CO32-+2H+=CO2↑+H2O 表示可溶性碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽、水、二氧化碳的反應；
（4）H++OH-═H2O該離子方程式可表示強酸與可溶性強堿溶液反應生成可溶性鹽和水的反應．

解答 解：（1）鹽酸的酸性強于碳酸，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，離子反應為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，
故答案為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；
（2）氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應生成硫酸鋇和水，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（3）CO32-+2H+=CO2↑+H2O 表示可溶性碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽、水、二氧化碳的反應，如：Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl，
故答案為：Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl；
（4）H++OH-=H2O表示可溶性強堿與強酸反應生成可溶性鹽和水的反應，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O，
故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H2O．

點評 本題考查了方程式的書寫，題目難度不大，注意掌握離子方程式的概念、表示意義及書寫原則，明確需要保留化學式的物質(zhì)，如難溶物、弱電解質(zhì)、氧化物，還要區(qū)別離子方程式滿足守恒關系，如：質(zhì)量守恒定律、電荷守恒、電子守恒．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的$\frac{3}{5}$倍，下列敘述中正確的是（　　）
A．Na2SO4和NaCl的物質(zhì)的量之比為1：3
B．溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaCl
C．所得電荷數(shù)SO42-是Na+的0.4倍
D．SO42-與Cl-的物質(zhì)的量之和等于Na+的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述不正確的是（　�。�
A．
裝置中陰極上析出紅色固體
B．
裝置的待鍍鐵制品應與電源負極相連
C．
裝置閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極
D．
裝置的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．乙酸乙酯中是否混有乙酸，可以加石蕊試液進行檢測
B．乙醇中是否混有乙酸，可以加入金屬鈉進行檢驗
C．乙酸乙酯、乙酸均能與NaOH反應，二者分子中的官能團相同
D．淀粉和蛋白質(zhì)均可水解生成葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應的離子方程式為3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2+3SnClxy-+4H2O，關于該反應的說法都正確的是（　�。�
①氧化劑是HNO2；②還原性：Cl-＞N2；③每生成2.8gN2，還原劑失去的電子為0.6mol；④x為6，y為2；⑤SnClx-是氧化產(chǎn)物．
A．①③B．①③④⑤C．①②③④D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生如下兩個反應：
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0  平衡常數(shù)K1
②2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H2＜0  平衡常數(shù)K2
10min時反應達到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強減少20%，10min內(nèi)用ClNO（g）表示的平均反應速率v（ClNO）=7.5×10-3mol/（L•min）．下列說法不正確的是（　�。�
A．反應4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)為K12/K2
B．平衡后c（Cl2）=2.5×10-2mol/L
C．其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數(shù)K2增大
D．平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．資料顯示“強酸性或強堿性溶液可使品紅溶液褪色”．某興趣小組探究S02使品紅溶液褪色的原因，實驗如下．
1．探究體現(xiàn)漂白性的主要微粒
實驗一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中．觀察到前者褪色而后者不褪色．
實驗二：
試管中的溶液現(xiàn)象
a.0.1mol/LSO2溶液（pH=2）溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色
b.0.1mol/LNaHSO3溶液（pH=5）溶液立即變淺，約15s后完全褪色
c.0.1mol/LNa2SO3溶液（pH=10）溶液立即褪色
d．pH=10NaOH溶液紅色溶液不變色
e．pH=2H2SO4溶液紅色溶液不變色
（1）SO2水溶液中含$\stackrel{+4}{S}$的微粒有SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-．
（2）NaHS03溶液顯酸性的原因是HSO3-離子存在平衡有電離平衡：HSO3-?H++SO32-，水解平衡：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，溶液顯酸性說明亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度（用化學平衡原理解釋）．
（3）實驗d的目的是證明該實驗條件下氫氧根離子對品紅溶液褪色不產(chǎn)生干擾．
（4）由實驗一、二可知：該實驗條件下，SO2使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是SO32-．
Ⅱ．探究褪色過程的可逆性
（5）甲同學：向a實驗后的無色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時，溶液顏色不變．
乙同學：向a實驗后的無色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10時，生成白色沉淀，溶液變紅．
實驗方案合理的是乙（選填“甲”或“乙”）．結(jié)合離子方程式說明其原因是SO32-能使品紅褪色，因為SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，可以排除SO32-的干擾．
（6）丙同學利用SO2的還原性設計并完成了下列實驗，得出結(jié)論：該褪色過程是可逆的．
步驟一：


步驟二：
2．驟一，i中反應的化學方程式是SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4．
②將步驟二中的實驗方案補充完整（按步驟一的形式呈現(xiàn)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．過硫酸氫鉀復鹽（K2SO4•KHSO4•2KHSO5）易分解，可用作漂白劑、NOx、SO2等廢氣脫除劑．某研究小組制備過硫酸氫鉀復鹽的流程如圖1：

（1）在“轉(zhuǎn)化”中，用冰水浴冷卻，原因是濃硫酸與H2O2溶液混合時，大量放熱，溫度高，H2O2易分解．濃硫酸與H2O2反應，部分轉(zhuǎn)化為過硫酸（H2SO5），
寫出此反應的化學方程式H2SO4+H2O2?H2SO5+H2O
（2）已知H2SO5為一元強酸．結(jié)晶操作中，加入K2CO3即可獲得過硫酸氫鉀復鹽晶體，該過程的離子反應方程式為10K++5CO32-+4SO42-+4HSO5-+12H+=5CO2↑+2K2SO4•KHSO4•2KHSO5↓+5H2O；操作中，K2CO3溶液需分批緩慢加入，目的是控制加入的K2CO3的量，避免反應過于激烈．過硫酸氫鉀復鹽產(chǎn)率（以產(chǎn)品含量氧表示）隨溶液pH和溫度的變化關系如圖2所示．則該過程適宜的條件是0℃、pH=2左右
（3）過濾后，用無水乙醇洗滌沉淀，目的是洗除晶體表面的雜質(zhì)和便于晶體干燥．
（4）烘干產(chǎn)品時，用紅外燈低于40℃烘干，可能的原因是產(chǎn)品在40℃以上易分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各項描述與原電池原理的應用無關的是（　　）
A．將△H＜0的氧化還原反應設計成原電池，將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．輪船水線以下的船殼上，嵌一定數(shù)量的鋅塊，保護船體不被腐蝕
C．在鋅與稀硫酸反應的溶液中加入少量CuSO4，能加快生成H2的速率
D．為了保護地下鋼管不受腐蝕，將它與一定電壓的直流電源的負極相連

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