1．下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是①②；②③；④⑤．
①
②新戊烷
③
④
⑤

分析 同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，依據(jù)選項(xiàng)中結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式命名、書寫分子式，分析分子式相同的不同結(jié)構(gòu)的為同分異構(gòu)體；

解答 解：①名稱為2-甲基丁烷，分子式為C5H12；
②新戊烷名稱為2，2-二甲基丙烷，分子式為C5H12；
③名稱為2-甲基丁烷，分子式為C5H12；
④有機(jī)物名稱為2，3-二甲基丁烷，分子式為C6H14；
⑤有機(jī)物名稱為2，2-二甲基丁烷，分子式為C6H14；
上述物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是①②、②③互為同分異構(gòu)體，④⑤屬于同分異構(gòu)體，
故答案為：①②；②③；④⑤；

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體、物質(zhì)的名稱與化學(xué)式等，難度不大，注意化學(xué)式書寫相同、名稱相同的物質(zhì)容易認(rèn)為是同分異構(gòu)體，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)溫度：T1＞T2B．b、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（b）＞v（c）
C．a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深D．a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb＞Ka

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下圖實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
測(cè)定氨鹽純度B．
除去NO2并收集NOC．
分離四氯化碳和二氯甲烷D．
驗(yàn)證中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化和物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照后可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：

M與N相比，M較穩(wěn)定，則該反應(yīng)的△H＞（填“＞”或“＜”）0．
（2）已知CH3OH（l）的燃燒熱△H=-238.6kJ•mol-1，CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-a kJ•mol-1，則a＜（填“＞”“＜”或“=”）238.6．
（3）將CO2通過(guò)灼熱的炭層生成的CO可作為城市管道煤氣，若反應(yīng)后氣體質(zhì)量增加2g時(shí)吸收28.75kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，N表示粒子數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．7.8 g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量的Fe與2.24 L Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
C．1.6 g CH4含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.5NA
D．100mLpH=2的新制氯水中，：N（OH-）+2N（ClO-）+N（HClO）=0.001NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．在同溫同壓下，10ml某氣態(tài)烴在50mLO2里充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為35ml混合氣體，該烴的分子式可能為（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某化工廠將鈦、氯堿工業(yè)和甲醇聯(lián)合生產(chǎn)，大大提高了原料的利用率，并減少環(huán)境污染．流程如圖1所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出以石墨為電極電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
圖2所示是典型氯堿工業(yè)的關(guān)鍵設(shè)備--離子交換膜電解槽，該電解槽的特點(diǎn)是用離子交換膜將槽分隔為左右兩室，它能夠阻止一些物質(zhì)通過(guò)，也能允許一些物質(zhì)通過(guò)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是C（填字母代號(hào)）．
A．離子交換膜的特點(diǎn)是允許氣體分子通過(guò)，而不允許陰離子通過(guò)
B．圖2中X是指氧氣
C．電解槽右室的電極反應(yīng)式為2H++2e一=H2↑
D．電解槽左室也稱為陰極室
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得四氯化鈦的化學(xué)反應(yīng)方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO；
生成2mol四氯化鈦時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為14mol．
（3）利用生成的甲醉和NaOH溶液可以生產(chǎn)甲醇燃料電池，負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（4）鈦廣泛應(yīng)用于航天領(lǐng)域．氬氣在冶煉鈦的流程中所起的作用是保護(hù)氣作用．
（5）利用CO和H2制備甲醇
①已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（1）的燃料熱分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．寫出CO和H2制備液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1KJ•mol-1．
②假設(shè)聯(lián)合生產(chǎn)中各原料利用率為100%，若得到6mol甲醇，則需再補(bǔ)充標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2112L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A．室溫下，測(cè)得0.1 mol/L 的氨水的pH為11：NH3•H2O?NH4++OH-
B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．向 NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2 制 Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H20=HC03-+Al（OH）3↓
D．鉛酸蓄電池在充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．氫氧電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液．以下有數(shù)種說(shuō)法，其正確的組合是（　�。�
①負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
②負(fù)極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-=4H2O
③電池工作時(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH下降；
④電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極．
A．①③④B．②③C．②④D．①④

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