Question

3．氫氧電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液．以下有數(shù)種說(shuō)法，其正確的組合是（　�。�
①負(fù)極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
②負(fù)極反應(yīng)為2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O
③電池工作時(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH下降；
④電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極．

• A． ①③④
• B． ②③
• C． ②④
• D． ①④

Answer 1

分析 氫氧燃料電池工作時(shí)，氫氣失電子是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣得電子是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)．電解質(zhì)溶液是KOH溶液（堿性電解質(zhì)），正極是O₂得到電子，正極的電極反應(yīng)式為：O₂+H₂O+4e^-═4OH^-，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O，或2H₂+4OH^-→4H₂O+4e^-，根據(jù)電極反應(yīng)判斷兩極pH的變化．

解答 解：①電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H₂+4OH^-→4H₂O+4e^-，題目所給為正極反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；
②負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O，或2H₂+4OH^-→4H₂O+4e^-，故②正確；
③由電極反應(yīng)式可知，電池工作時(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH下降，故③正確；
④電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，故④錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，題目難度不大，本題注意把握電解反應(yīng)式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)．