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4．下列說法不正確的是（　�。�
A．拉瓦錫研究了空氣的成分，讓大家認識了氧氣
B．圖為霧霾的主要成分示意圖，汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一
C．“滴水石穿、繩鋸木斷、落湯螃蟹著紅袍”均不包含化學變化
D．“看似風平浪靜，實則暗流涌動”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)

分析 A．法國化學家拉瓦錫研究了空氣的成分，并得出空氣是由氧氣和氮氣組成的結論；
B．汽車尾氣的排放可導致霧霾天氣；
C．物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成；
D．化學平衡為動態(tài)平衡，達到平衡時V正=V逆，都不等于0；

解答 解：A．法國化學家拉瓦錫研究了空氣的成分，并得出空氣是由氧氣和氮氣組成的，讓大家認識了氧氣，故A正確；
B．汽車尾氣的排放是霧霾天氣的成因之一，故B正確；
C．石頭大多由大理石（即碳酸鈣） 其能與水，二氧化碳反應生成Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2是可溶性物質，屬于化學變化，龍蝦和螃蟹被煮熟時，它們殼里面的一種蛋白質-甲殼蛋白會受熱扭曲分解，釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物質，有新物質生成，屬于化學變化，故C錯誤；
D．看似風平浪靜，實則暗流涌動說的是表面看沒發(fā)生變化，實際上在不停的發(fā)生溶解平衡，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查空氣的成分、物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系、化學平衡的特點，解題時注意分析變化過程中是否有新物質生成，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列說法正確的是（　�。�
A．向Na2CO3溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．NaHS溶液中：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）
C．pH相同的①CH3COONa溶液、②NaClO溶液中c（Na+）：①＜②
D．pH=9的0.1mol•L-1的NaHR溶液中：c（HR-）＞c（H+）＞c（R2-）＞c（H2R）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是（　�。�
A．AgCl沉淀生成和溶解同時在不斷進行，且速率相等
B．AgCl難溶于水，則溶液中沒有Ag+和Cl-
C．只要向含有AgCl的飽和溶液中加入鹽酸，一定會有沉淀生成
D．向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀不變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列微粒不影響水的電離平衡的是（　�。�
A．CO32-B．HCO3-C．Ba2+D．NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)、農業(yè)和國防科技中有重要應用．

回答下列問題：
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示．原料中除鐵礦石和焦炭外含有石灰石．除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2 ）的化學反應方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和CO（填化學式）．
（2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2 （g）△H=-283kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO  （g）△H=-110kJ•mol-1
則反應Fe2O3（s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=2Fe（s）+3CO2（g）的△H=-355kJ•mol-1．理論上反應②③放出的熱量足以供給反應①所需的熱量（填上述方程式序號）
（3）有人設計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖（b）所示，其中，還原豎爐相當于高爐的爐腰部分，主要反應的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造氣爐相當于高爐的爐腹部分．
（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2 污染空氣，脫SO2 的方法是堿液或氫氧化鈉、氨水等吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．用下列裝置（鐵架臺等夾持儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產物．

（1）從安全性角度，上述裝置確有不足之處，改進方法是：在導氣管末端連接一個干燥管，將干燥管的管口插入液面下少許或將導氣管管口移出溶液至液面上方，接近液面的地方等．
（2）為快速得到乙醇氣體，可采用的方法是水浴加熱或對燒杯進行加熱．
（3）如圖實驗，觀察到B中紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆wM，充分反應后停止加熱．取出M進行組成檢驗：

①取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成；
②M可以被磁鐵吸引；
③將M加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
④檢驗溶液中是否含有鐵離子和亞鐵離子：檢驗鐵離子的方法是取少量溶液加入KSCN溶液，變紅色，則有Fe3+；證明溶液含有亞鐵離子的方法是向溶液中加入高錳酸鉀溶液，若溶液的紫色褪去，證明溶液含有亞鐵離子．
由以上可得結論是c（填字母）．
a．M中一定有+3價和+2價鐵，不能確定是否有0價鐵
b．M中一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵
c．M中一定有+3價鐵，0價和+2價鐵至少有一種
d．M 中一定有+3價、+2價和0價鐵
（4）若M成分可表達為FexOy，用CO還原法定量測定其化學組成．稱取m g M樣品進行定量測定，實驗裝置和步驟如下：
①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑；④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關閉分液漏斗活塞；⑧…
正確的操作順序是b（填字母）．
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①⑤③④②⑥⑦⑧c．①③⑤④②⑦⑥⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
若M完全被還原后堿石灰增重 n g，則$\frac{x}{y}$為$\frac{11a-4b}{14b}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解生成甲和乙兩種有機物，乙在銅的催化作用下能氧化為醛，滿足以上條件的酯有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．B和D是生活中的兩種常見的金屬單質，A是紅棕色的金屬氧化物，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．

（1）A的化學式是Fe2O3，B的化學式是Al
（2）F在空氣中轉化為G的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
（3）C轉化為I的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（4）J轉化為C的化學方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O
（5）A與B反應的化學方程式：4Al+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+2Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．元素周期表中前兩周期的六種元素X、Y、Z、M、N、Q原子序數(shù)依次增大，六種元素價電子數(shù)之和為26，原子半徑依Y、Z、M、N、Q、X依次減�。罁畔�，回答下列問題：
（1）Q的核外電子排布圖為．
（2）除X外，其余元素的第一電離能由小到大的順序為B＜C＜O＜N＜F（用元素符號作答）．
（3）固體A是由以上六種元素中的某些元素組成的離子晶體，結構類似于CsCl，組成中含M元素的質量分數(shù)為73.7%，A所有原子的最外層都滿足稀有氣體原子結構，A受熱分解可生成兩種單質氣體．寫出A的電子式，常溫下A與水反應的化學方程式為NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．
（4）Z元素形成的另一種分子晶體結構如圖所示，Z60分子是由60個Z原子構成的，形狀酷似足球，有32個面，其中12個面為正五邊形，20個面為正六形．Z60分子可與Q元素形成的單質Q2發(fā)生加成反應，則加成產物的化學式為C60F60．

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