12．下列微粒不影響水的電離平衡的是（　�。�
A．CO32-B．HCO3-C．Ba2+D．NH4+

分析 水為弱電解質(zhì)，水的電離平衡為：H2O?H++OH-，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進水的電離；醋酸根離子水解促進了水的電離、氫氧化鈉和氯化氫都抑制了水的電離，而氯化鈉不影響水的電離平衡，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．碳酸根為弱酸根，水解促進水的電離，故A錯誤；
B．碳酸氫根是弱酸根，水解促進水的電離，故B錯誤；
C．鋇離子是強堿陽離子，不水解，不會影響水的電離，故C正確；
D．銨根是弱堿陽離子，水解促進水的電離，故D錯誤，故選C．

點評 本題考查了影響水的電離的因素，題目難度不大，注意水的電離過程是吸熱過程，升溫促進電離，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進水的電離．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．1，4-丁二醇（G）可以通過如圖三種不同的合成路線制備．又已知B的所有原子均處于同一平面上．
請結(jié)合下列所給信息，回答有關問題．
Ⅰ．2R-Cl+2Na$\stackrel{一定條件}{→}$R-R+2NaCl
Ⅱ．R1-C≡C-H+R2-CHO→（R1、R2代表烴基或氫原子）

Ⅲ．R-C≡C-（CH2）n-CH═CH2+H2$→_{BaSO_{4}}^{Pb}$R-CH═CH-（CH2）n-CH═CH2（n≥0）
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：ECH2=CHCl，F(xiàn)HOCH2C≡CCH2OH．
（2）寫出反應①②③的化學方程式：
①HC≡CH+2HCHO→HOCH2C≡CCH2OH．
②2CH2=CHCl+2Na→CH2=CHCH=CH2+2NaCl．
③BrCH2CH2CH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2CH2CH2OH+2NaBr．
（3）請設計出B→C…→G的反應流程（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示，注明反應條件）．
提示：①合成過程中無機試劑任選．
②反應流程圖表示方法示例如下：
B$→_{反應條件}^{反應物}$C$→_{反應條件}^{反應物}$…$→_{反應條件}^{反應物}$G．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．活性氧化鋅常用作橡膠制品的硫化活性劑．工業(yè)上用粗氧化鋅（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生產(chǎn)活性氧化鋅，生產(chǎn)工藝流程如圖：

 Fe（OH）2Fe（ OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀的pH7.52.25.26.48.6
沉淀完全的pH9.0 3.26.78.010.1
根據(jù)上表提供的信息，回答下列問題：
（1）“廢渣1”的主要成分是Fe（ OH）3．
（2）完成“反應器2”中反應之一的離子方程式：□MnO-4+□Mn2++□2H2O=□MnO2↓+□H+
（3）蘸取“反應器2”中的溶液點在淀粉碘化鉀試紙上，如果觀察到試紙變藍，說明KMnO4過量．
（4）“廢渣2”分離出的MnO2可用于制取MnO，已知：
2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H=-174.6kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+283.0kJ•mol-1
試寫出MnO2（s）與CO（g）反應制取MnO（s）的熱化學方程式：MnO2（s）+CO（g）=MnO（s）+CO2（g）△H=-228.8kJ/mol．
（5）“反應器3”中加入鋅粉的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，除去溶液中Cu2+．
（6）“反應器4”得到的廢液中，含有的主要離子除了Na+外，還有K+、SO42-．
（7）從“反應器4”中經(jīng)過濾等操作得到堿式碳酸鋅．取堿式碳酸鋅3.41g，在400～450℃下加熱至恒重，得到ZnO 2.43g和標準狀況下CO2　0.224L，堿式碳酸鋅的化學式ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NA為阿伏加德羅常數(shù)的値，下列說法中正確的是（　�。�
A．3.2gO2、O3組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為1.6NA
B．當反應6HCl+KClO3═Cl2↑+KC1+3H2O有71gC l2生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C．1molC2H4分子中含共用電子對的數(shù)自為5NA
D．0.1mol乙醇與足量乙酸充分反應后，生成的水分子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為測定Na2S2O3•5H2O產(chǎn)品純度，準確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol•L?1碘的標準溶液滴定． 反應原理為：2S2O32?+I2=S4O62-+2I?
（1）滴定至終點時，溶液顏色的變化：溶液由無色變?yōu)樗{色．
（2）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為20.00mL．
（3）產(chǎn)品的純度為（設Na2S2O3•5H2O相對分子質(zhì)量為M）$\frac{0.4M}{W}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．如圖表示M的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關M的說法正確的是（　　）
A．M可以發(fā)生加成、加聚、水解、酯化等反應
B．1mol M最多可以與3mol NaOH反應
C．M苯環(huán)上的一氯取代物有三種不同結(jié)構(gòu)
D．1mol M最多可以與5mol H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．拉瓦錫研究了空氣的成分，讓大家認識了氧氣
B．圖為霧霾的主要成分示意圖，汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一
C．“滴水石穿、繩鋸木斷、落湯螃蟹著紅袍”均不包含化學變化
D．“看似風平浪靜，實則暗流涌動”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．①有機物A→F的轉(zhuǎn)化關系如下：

已知：
①
②有機物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，且其峰面積之比為6：1：2：1；
③F是酯類化合物，分子中苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種．
請回答下列問題：
（1）A的分子式是C3H6，B中的官能團名稱是醛基．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為鄰二甲苯．
（3）C+E→F的化學方程式是．
（4）和C互為同分異構(gòu)體，且含相同官能團的有機物有3種．
（5）X與E互為同分異構(gòu)體，屬于酯類化合物，分子中只含一種官能團，苯環(huán)上一硝基取代物只有一種，則X的結(jié)構(gòu)簡式為； 1molX與NaOH溶液共熱反應，最多消耗4molNaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關晶體的說法正確的是（　�。�
A．任何晶體中都存在化學鍵
B．固體SiO2一定是晶體
C．晶體的自范性是晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象
D．X-射線衍射法是區(qū)分晶體和非晶體的唯一方法

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