Question

9．已知化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂═2NH₃的能量變化如圖所示，
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃（g）是_釋放能量的過(guò)程（填“吸收”或“釋放”）．
（2）$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（g）；△H=（a-b）kJ/mol
、
（3）N₂（g）和H₂生成NH₃（l）的熱化學(xué)方程式為
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總能量減去生成物總能量計(jì)算反應(yīng)熱并書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài)，由圖可以看出，$\frac{1}{2}$molN₂（g）+$\frac{3}{2}$molH₂（g）的能量為akJ，1molNH₃（g）的能量為bkJ，所以$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）=NH₃（g）；△H=（a-b）kJ/mol，
而1mol的NH₃（g）轉(zhuǎn)化為1mol的NH₃（l）放出的熱量為ckJ，所以有：$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）=NH₃（l）；△H=（a-b-c）kJ/mol，
即：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）；△H=2（a-b-c）kJ•mol^-1．

解答 解：（1）由圖可以看出，1molN和3molH的總能量大于1mol NH₃（g）的能量，則生成NH₃（g）的過(guò)程為釋放能量的過(guò)程，
故答案為：釋放；
（2）由圖可以看出，$\frac{1}{2}$molN₂（g）+$\frac{3}{2}$molH₂（g）的能量為akJ，1molNH₃（g）的能量為bkJ，所以$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）=NH₃（g）△H=（a-b）kJ/mol，
故答案為：（a-b）kJ/mol；
（3）由（2）可知$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）=NH₃（g）△H=（a-b）kJ/mol，而1mol的NH₃（g）轉(zhuǎn)化為1mol的NH₃（l）放出的熱量為ckJ，
所以有：$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）=NH₃（l）；△H=（a-b-c）kJ/mol，即：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）；△H=2（a-b-c）kJ•mol^-1．
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)以及反應(yīng)熱的計(jì)算方法，注意根據(jù)1mol的NH₃（g）轉(zhuǎn)化為1mol的NH₃（l）放出的熱量為ckJ計(jì)算N₂（g）和H₂生成NH₃（l）的熱化學(xué)方程式中的△H為易錯(cuò)點(diǎn)．