14．根據(jù)如表所列鍵能數(shù)據(jù)，下列分子中最不穩(wěn)定的分子是（　�。�
化學(xué)鍵H-HH-ClH-BrCI-CIBr-Br
鍵能（ KJ•mol-1）436431299247193
A．HClB．HBrC．H2D．Br2

分析 由表格的數(shù)據(jù)判斷分子中的鍵能，鍵能越大，越穩(wěn)定，以此來解答．

解答 解：由數(shù)據(jù)可知，分子中鍵能為E（H2）＞E（HCl）＞E（HBr）＞E（Br2），鍵能越大，越穩(wěn)定，則Br2分子最不穩(wěn)定，
故選D．

點評 本題考查分子穩(wěn)定性與鍵能的關(guān)系，為高頻考點，把握表格數(shù)據(jù)應(yīng)用、鍵能與穩(wěn)定性的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意鍵能大的穩(wěn)定性強，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．如表列出了8種短周期元素在元素周期表中時位置，請用相應(yīng)的化學(xué)用語問答下列問題：

（1）元素⑦在元素周期表中處于第三周期，第ⅥA族．
（2）上述8種元素中，金屬性最強的元素的符號為Na，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的物質(zhì)的分子式為HClO4．
（3）元素②、③和⑥分別形成的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強的結(jié)構(gòu)式為．②的簡單氣態(tài)氫化物的電子式為．
（4）元素④和⑤各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）由①、⑦和⑧三種元素中的一種或幾種組成的單質(zhì)和化合物兩兩反應(yīng)中．能證明元素⑧的非金屬性強于⑦的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+Cl2=S↓+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．某實驗小組同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動．

（1）如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示）Fe+Cu2+═Fe2++Cu設(shè)計的原電池裝置，反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（2）其它條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；2H++2e-═H2↑；用吸管吸出鐵片附近溶液少許于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，某同學(xué)的認(rèn)為是“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)”，如果+3價鐵被氯氣氧化為FeO42-，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+．
（3）其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖2所示，一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是溶液變紅電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-乙裝置中石墨（1）為陰極（填正、負(fù)、陰、陽），乙裝置中與銅線相連石墨電極上的生成物常用濕潤淀粉碘化鉀試紙檢驗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，將2mol SO2 和1mol O2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)放出197 kJ 的熱量
B．生成SO3為2 mol
C．SO2和SO3物質(zhì)的量之和為2 mol
D．SO2的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H2═2NH3的能量變化如圖所示，
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是釋放能量的過程（填“吸收”或“釋放”）．
（2）$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）；△H=（a-b）kJ/mol
、
（3）N2（g）和H2生成NH3（l）的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有六種微粒分別是1940X、2040Y、1840Z、1940Q+、2040K2+、2040M，它們所屬元素的種類為（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列描述正確的是（　�。�
A．伴隨有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
C．已知相同條件下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1，反應(yīng)2SO2（s）+O2（g）?2SO3（g）△H2，則△H1＞△H2
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．磚瓦是用含鐵元素等雜質(zhì)的粘土隔絕空氣燒制而成的，當(dāng)燒窯作業(yè)臨近結(jié)束時，若用淋灑水的辦法來降低溫度，窯內(nèi)處于還原性氣氛，磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，因而磚呈青色．若用捅開窯頂自然冷卻的辦法，磚就變成了紅色．
（1）解釋為什么捅開窯頂自然冷卻的辦法，磚就變成了紅色捅開窯頂，空氣進(jìn)入窯內(nèi)，鐵元素被氧化生成Fe2O3而呈紅色．
（2）現(xiàn)有一塊紅磚，實驗臺上有濃H2SO4、3mol•L-1的鹽酸、0.1mol•L-1的KSCN溶液，0.1mol•L-1的FeCl3溶液、0.01mol•L-1的NaOH溶液、蒸餾水等試劑，請選用中學(xué)化學(xué)常用儀器，設(shè)計一個實驗，用最簡捷的方法驗證紅磚中含有三價鐵．（簡述實驗步驟，所用儀器、產(chǎn)生現(xiàn)象、所得結(jié)論）砸碎紅磚，取少量放入研缽內(nèi)，研成粉末，取該粉末放入試管中，向其中加入3mol•L-1的鹽酸，振蕩，靜置，然后加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色證明Fe3+存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．分子式為C10H12O2的有機物，滿足以下兩個條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基；②能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體．則滿足該條件的有機物共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．15種B．12種C．10種D．9種

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