Question

【題目】在溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molA和1.0 molB，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)，一段時間后達(dá)到平衡。測定得部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s	0	5	15	25	35
n(A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

（1）反應(yīng)前5 s的平均反應(yīng)速率v(A)＝____________。

（2）溫度為T時，達(dá)到平衡后B物質(zhì)的量的濃度＝________。

（3）升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH_______0（填“＞”或“＜”）。

（4）下列措施能增大反應(yīng)速率，且平衡向正反應(yīng)方向移動是__________。

a．及時分離出A氣體 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大B的濃度 d．選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】0.015 mol/(L·s)0.4mol/L＜c

【解析】

（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，反應(yīng)在前5s的A的物質(zhì)的量變化為0.15mol，根據(jù)公式v=△n/V△t計算，平均速率V(A)= 0.15/(2×5)=0.015 mol/(L·s)；正確答案：0.015 mol/(L·s)。

（2）由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)在25s、35s時A的物質(zhì)的量相等，說明25s時達(dá)到了平衡狀態(tài)，則：

A(g) ＋ B(g)C(g)
反應(yīng)前（mol） 1.0 1.0 0
變化（mol） 0.2 0.2 0.2
平衡時（mol） 0.8 0.8 0.2
平衡時B的濃度為：c（B）= 0.8mol/2L =0.4mol/L；正確答案：0.4mol/L。

（3）根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)達(dá)平衡時c（A）=0.4mol/L，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0．41mo1· L-1，說明平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，正向放熱△H＜0；正確答案：＜。

（4）a．分離出A氣體，反應(yīng)物濃度減小，正速率減小，逆反應(yīng)速率瞬間不變?nèi)缓鬁p小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，錯誤；

b．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動，錯誤；

c．增大B的濃度，反應(yīng)速率都增大，平衡正反應(yīng)方向移動，正確；

d．催化劑同等程度的增大正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動，錯誤；

正確選項c。