10.一種白色晶體A極易溶于水,將A配成溶液進(jìn)行如下框圖所示的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示.
其中A為(NH4) 2SO3,氣體D能使品紅溶液褪色,氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán).試回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式:D:SO2;
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①A和酸性KMnO4溶液:2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O.
②E和NaOH溶液:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
(3)通過本題的解答在檢驗(yàn)SO42-時(shí),應(yīng)使用A-
A.鹽酸酸化的BaCl2溶液   B、硝酸酸化的Ba(NO32溶液.

分析 A為(NH4) 2SO3,亞硫酸氨加入鹽酸反應(yīng)生成氣體D能使品紅溶液褪色的是二氧化硫,氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣,溶液E為氯化銨溶液,和氫氧化鈉固體加熱生成氨氣,亞硫酸氨和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)被也會(huì)為硫酸鹽B,A和氯水反應(yīng)生成氯化銨、二氧化碳等,則B為硫酸銨,加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液得到白色沉淀為硫酸鋇沉淀,據(jù)此分析回答.

解答 解:A為(NH4) 2SO3,亞硫酸氨加入鹽酸反應(yīng)生成氣體D能使品紅溶液褪色的是二氧化硫,氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣,溶液E為氯化銨溶液,和氫氧化鈉固體加熱生成氨氣,亞硫酸氨和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)被也會(huì)為硫酸鹽B,A和氯水反應(yīng)生成氯化銨、二氧化碳等,則B為硫酸銨,加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液得到白色沉淀為硫酸鋇沉淀,
(1)(NH42SO3能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫,所以D是SO2,
故答案為:SO2;
(2)①A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)離子方程式為:2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O,故答案為:2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O;
②E為氯化銨溶液和氫氧化鈉固體加熱反應(yīng),銨鹽和強(qiáng)堿共熱會(huì)生成氨氣,是一種堿性氣體,反應(yīng)的離子方程式為:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O,
故答案為:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O;
故答案為:Cl2+H2O+SO32-=SO42-+2H++2Cl-
(3)硝酸具有強(qiáng)氧化性,可以將SO32-氧化為SO42-,會(huì)影響SO42-的檢驗(yàn),在檢驗(yàn)SO42-時(shí),應(yīng)使用 鹽酸酸化的BaCl2溶液,則在確定溶液中不含Ag+等干擾離子存在時(shí)可選用鹽酸酸化的BaCl2溶液作試劑檢驗(yàn)SO42-,在確定溶液中不含SO32-等干擾離子存在時(shí)可選用HNO3酸化的Ba(NO32溶液作試劑檢驗(yàn)SO42-,
故答案為:A.

點(diǎn)評(píng) 本題為無機(jī)框圖推斷題,為高考常見題型,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒁鈱ふ医忸}的突破口是關(guān)鍵,主要考查物質(zhì)的性質(zhì),難度不大,解答本題時(shí)注意把握離子的檢驗(yàn)方案的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.I.用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染.
已知:反應(yīng)①:4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(l)△H1
反應(yīng)②:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2 (且|△H1|=2|△H2|)
反應(yīng)③:4NH3(g)+6NO2(g)?5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)△H3
反應(yīng)①和反應(yīng)②在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如表
溫度/K反應(yīng)①反應(yīng)②已知:
K2>K1>K2′>K1
298K1K2
398K1K2
(1)推測反應(yīng)③是吸熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)
(2)相同條件下,反應(yīng)①在2L密閉容器內(nèi),選用不同催化劑,反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示.
①計(jì)算0~4分鐘在A催化劑作用下,反應(yīng)速率v(NO)=0.375mol•L-1•min-1
②下列說法正確的是CD.
A.該反應(yīng)的活化能大小順序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B.增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快,是因?yàn)樵黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù)
C.單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí),說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D.若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),當(dāng)溫度不變時(shí),說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.針對網(wǎng)絡(luò)上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉(NaNO2)含量嚴(yán)重超標(biāo)而不能食用的說法,某興趣小組開展如下探究活動(dòng):
活動(dòng)一:查閱資料
NaNO2有毒,具有氧化性和還原性,NaNO2溶液顯堿性,肉類在放置過程中,NaNO3逐漸轉(zhuǎn)化為NaNO2,國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg.
活動(dòng)二:鑒別NaNO2與食鹽
(1)NaNO2與食鹽的外觀相似,易被當(dāng)成食鹽誤用,分析以下兩種鑒別方法:
①能否各取少許固體用舌頭品嘗?不能.
②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別,溶液變藍(lán)的是NaNO2具有氧化性.
活動(dòng)三:探究NaNO3與NaNO2的相互轉(zhuǎn)化
(2)制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如下
已知:2NO2+2NaOH-NaNO2+NaNO3+H2O
①寫出裝置I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O.
②水不能(選填“能“或“不能”)作為裝置II中的試劑,理由是二氧化氮與水反應(yīng)能產(chǎn)生一氧化氮,排到空氣中會(huì)造成污染.
③裝置Ⅲ中反應(yīng)完全后,接下來的操作是先打開a,再關(guān)閉b.
(3)將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣,隔夜后,測得溶液的pH減小,則溶液中NaNO2的含量減。ㄟx填“增多”、“減少“或“不變”),原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3(用化學(xué)方程式解釋).
活動(dòng)四:檢測熟肉中NaNO2含量的變化
(4)分別從1000g剛煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3與NaNO2后,配成溶液,再分別用0.00500mol/L的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定,剛煮熟的肉消耗12.00mL,隔夜肉消耗16.00mL,(已知:2MnO4+5NO2+6H+一2Mn2++5NO3+3H2O)
①滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),錐形瓶內(nèi)溶液變紅,且30秒內(nèi)不褪色.
②隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg.
活動(dòng)五:綜合其它實(shí)驗(yàn)和查閱資料獲知,熟肉在細(xì)菌等作用下,NaNO3部分轉(zhuǎn)化為NaNO2但只要保存得當(dāng),隔夜仍可食用.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )
A.一定溫度下,1 L 0.50 mol•L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol•L-1 NH4Cl溶液含NH+4物質(zhì)的量不同
B.1L1mol/L的鹽酸溶液中,所含氯化氫分子數(shù)為NA
C.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32 g氧氣,則轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
D.乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.天然鉈有兩種穩(wěn)定同位素,${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl.下列有關(guān)鉈的同位素說法中,不正確的是(  )
A.${\;}_{81}^{203}$Tl 和 ${\;}_{81}^{205}$Tl 質(zhì)子數(shù)相同
B.${\;}_{81}^{203}$Tl 和 ${\;}_{81}^{205}$Tl互為同素異形體
C.${\;}_{81}^{203}$Tl 和 ${\;}_{81}^{205}$Tl中子數(shù)之差為2
D.${\;}_{81}^{205}$Tl 原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為43

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.同溫同壓下,質(zhì)量相同的五種氣體:①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2,所占的體積由大到小的順序是(填序號(hào),下同)②④③①⑤;密度由大到小的順序是⑤①③④②.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.放熱且熵增的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行√(判斷對錯(cuò):對的打“√”錯(cuò)的打“×”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A.碳酸氫鎂溶液與足量的燒堿溶液反應(yīng) 2OH-+Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO32-+2H2Of
B.氯化銨溶液與澄清石灰水反應(yīng)   NH4++OH-=NH3↑+H2O7
C.碘化亞鐵與溴水反應(yīng)  2I-+Br2=I2+2Br-
D.向偏鋁酸鈉溶液中加入少量的NaHSO4溶液    AlO2-+H++H2O═Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.Ⅰ、水資源非常重要,聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年.海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段,所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽),其方法較多,如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲透法等.下列方法中也可以用來進(jìn)行海水淡化的是BCD
A.過濾法         B.蒸餾法      C.膜分離法       D.離子交換法
Ⅱ、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在.有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時(shí)間(以讓碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘:

(1)灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BCDE(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處).
A.燒杯    B.泥三角   C.坩堝   D.鐵架臺(tái)(帶鐵圈)   E.酒精燈    F.石棉網(wǎng)
(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:①過濾,③萃取、分液.
(3)過程②中要充入適量Cl2,因?yàn)槿绻鸆l2過量,過量的Cl2會(huì)氧化了生成的I2.若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5:1,且生成兩種酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl.
(4)操作過程③可以分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;
B.把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;
F.從分液漏斗上口倒出上層液體;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn);
H.靜置、分層.
a.上述D步操作中倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩的目的是:使兩種液體充分接觸;
b.上述操作的正確順序是:CBDAHGEF(填序號(hào)).
(5)請你用一種簡單的實(shí)驗(yàn)方法檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘:取少量提取的碘后的水溶液于試管中,加入幾滴淀粉溶液,觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色,如果變藍(lán)色,說明還有單質(zhì)碘.
(6)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液,還需要經(jīng)過蒸餾,觀察圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置,其中有C處其錯(cuò)誤.
A.1           B.2              C.3            D.0.

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同步練習(xí)冊答案