Question

18．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A． 一定溫度下，1 L 0.50 mol•L^-1 NH₄Cl溶液與2 L 0.25 mol•L^-1 NH₄Cl溶液含NH⁺₄物質的量不同
• B． 1L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A
• C． 在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應中，每生成32 g氧氣，則轉移4N_A個電子
• D． 乙烯和環(huán)丙烷（C₃H₆）組成的28g混合氣體中含有3N_A個氫原子．

Answer 1

分析 A、鹽溶液越稀，鹽類水解程度越大；
B、HCl溶于水后完全電離；
C、求出氧氣的物質的量，然后根據(jù)H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應只有2mol電子時生成1mol氧氣來分析；
D、乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH₂．

解答 解：A、鹽溶液越稀，鹽類水解程度越大，故1 L 0.50 mol•L^-1 NH₄Cl溶液與2 L 0.25 mol•L^-1 NH₄Cl溶液含NH⁺₄物質的量不同，且是前者大，故A正確；
B、HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，故B錯誤；
C、32g氧氣的物質的量為1mol，而H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應只有2mol電子時生成1mol氧氣，即當生成1mol氧氣時轉移2N_A個電子，故C錯誤；
D、乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH₂，故28g混合物中含有的CH2的物質的量為2mol，則含6N_A個氫原子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．