5．利用下圖所示聯(lián)合裝置制備金屬鈦，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．甲裝置工作過程中pH增大
B．乙裝置中石墨電極反應(yīng)式為C-4e-+2O2-═CO2↑
C．甲裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+═2H2O
D．若不考慮裝置的損失，制備24.0g金屬鈦，需要消耗氫氣22.4L

分析 根據(jù)圖知，甲為燃料電池，氫氣為負(fù)極，被氧化，氧氣為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，乙為電解裝置，陽極上電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑，陰極上電極反應(yīng)式為：2Ca2++4e-═2Ca，鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為2Ca+TiO2=Ti+2CaO，以此解答該題．

解答 解：A．甲裝置總反應(yīng)為O2+2H2═2H2O，生成水導(dǎo)致磷酸濃度降低，則pH增大，故A正確；
B．乙裝置石墨電極為陽極，電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑，故B正確；
C．甲裝置通入O2的電極為正極，反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，故C正確；
D．n（Ti）=$\frac{24.0g}{48g/mol}$=0.5mol，則消耗1molCa，轉(zhuǎn)移2mol電子，由電極方程式H2-2e-═2H+可知，需要1molH2，則在標(biāo)況下才為22.4 L，故D錯誤；
故選D．

點評 本題綜合考查電解池和原電池知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握電極方程式的書寫，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)上屬于（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．W、X、Y、Z是四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，四種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的部分信息如表所示．下列敘述不正確的是（　�。�
元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的部分信息
W元素的離子核外無電子
X地殼中含量最多的元素
Y元素的離子半徑在該周期中最小
ZZ的單質(zhì)是淡黃色固體
A．W與Z形成的化合物在常溫下為氣體
B．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯強(qiáng)堿性
C．X和Z形成的常見化合物能形成酸
D．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)藥品的保存方法合理的是（　　）
A．金屬鉀保存在乙醇中
B．常溫下濃硫酸可存放在鐵質(zhì)容器中
C．NaOH溶液保存在玻璃塞的試劑瓶中
D．FeCl3溶液中加入少量還原鐵粉存放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．含硫化合物在生產(chǎn)、生活中有較廣泛的應(yīng)用．請按要求回答下列問題．
I．“保險粉”（Na2S2O4）易溶于水、難溶于乙醇，具有極強(qiáng)的還原性，在空氣中易被氧化，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定．它的制備工藝流程如圖所示，請按要求回答下列問題．

（1）“反應(yīng)”在70℃條件下進(jìn)行，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：HCOO-+OH-+2SO2=S2O42-+CO2+H2O．
（2）在包裝保存“保險粉”時加入少量的Na2CO3固體，目的是Na2CO3為堿性物質(zhì)，提高“保險粉”的穩(wěn)定性．
（3）現(xiàn)將10mL 0.050mol/L Na2S2O4溶液在空氣中放置，其溶液的pH與時間（t）的關(guān)系如圖所示：（忽略溶液體積的變化）．

①t1～t2段溶液中S元素的化合價為+4．
②t3時刻后溶液的pH為1．
Ⅱ．由工業(yè)制硫酸反應(yīng)之一：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g），推測此反應(yīng)的△S（填“＞”或“＜”）＜0，△H（填“＞”或“＜”）＜0．
（l）若在絕熱恒容密閉容器中，通入一定量的SO2和O2，一定條件下反應(yīng)，請在如下坐標(biāo)中畫出從開始經(jīng)一段時間正反應(yīng)速率[v（正）]隨時間（t）的變化曲線圖：

（2）若在相同條件下，分別投2molSO2（g）和1molO2（g） 于如下三容器中：
絕熱恒容（2L ）
密閉容器A		恒溫（T℃）恒容（2L）
密閉容器B		恒溫（T℃）恒壓
密閉容器C
平衡常數(shù)KKAKBKC
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率αAαBαC
則三容器中反應(yīng)分別平衡時K的大小關(guān)系是KA＜KB=KC；SO2的平衡轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是αA＜αB＜αC．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫下，PH均為9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的電離程度不相同
B．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．向濃度均為0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
D．已知I${\;}_{3}^{-}$?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41KJ•mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73KJ•mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171 KJ•mol-1
則CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162 kJ•mol-1．
（2）其他條件相同時，CO和H2按物質(zhì)的量比1：3進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下，隨溫度的變化如圖1所示．

①實際生產(chǎn)中采用圖中M點而不是N點對應(yīng)的反應(yīng)條件，運用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由與N點條件相比，選用M點條件時，雖然H2轉(zhuǎn)化率低些，但溫度較高，反應(yīng)速率較快，壓強(qiáng)為常壓對設(shè)備要求不高，綜合成本低．
②M點的平衡常數(shù)Kp=$\frac{\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}}{\frac{0.1}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×（\frac{0.3}{2.2}×1.01×1{0}^{5}）^{3}}$．（只列算式．Kp的表達(dá)式是將平衡分壓代替平衡濃度．某物質(zhì)的平衡分壓=總壓×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（3）圖2表示在一定條件下的1L的密閉容器中，X、Y、C三種氣體因發(fā)生反應(yīng)，三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化情況．表一是3mol X和1mol Y在一定溫度和一定壓強(qiáng)下反應(yīng)，達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)（C%）．
表一：
溫度/℃C% 壓強(qiáng)/MPa0.11020
20015.381.586.4
3002.2a64.2
4000.425.138.2
5000.110.619.1
①X、Y、C三種氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+3X?2C．
②表中a的取值范圍是25.1＜a＜64.2．
③根據(jù)圖和表分析，25min～40min內(nèi)圖中曲線發(fā)生變化的原因可能是縮小容器體積或增大壓強(qiáng)．
（4）CO2可轉(zhuǎn)化為碳酸鹽，其中Na2CO3是一種用途廣泛的碳酸鹽．己知：25℃時，幾種酸的電離平衡常數(shù)如表二所示．
表二：
H2CO3H2SO3HNO2HClO
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		K1=1.2×10-2
K2=6.6×10-8		K=7.2×10-4K=2.9×10-8
25℃時，向一定濃度的Na2CO3溶液中分別滴入等物質(zhì)的量濃度的下列溶液至過量：
①NaHSO3②HNO2③HC1O，溶液中的n （HCO3-）與所加入溶液體積（V）的關(guān)系如圖3所示．其中符合曲線Ⅱ的溶液為①③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．干冰B．液氯C．氯化鈉固體D．水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有3.92g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0g固體沉淀物，這種鐵的氧化物為（　　）
A．Fe3O4B．FeOC．Fe2O3D．Fe5O7

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