14．常溫時，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定過程中pH變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．在A點：c（HX）＞c（Na+）＞c（X-）
B．在B點，溶液中c（H+）=c（OH-）
C．C點溶液中存在的主要平衡是X-+H2O?HX+OH-
D．0.05mol/L NaX溶液的pH≈9

分析 A．在A點，顯酸性，堿不足，結合電荷守恒判斷；
B．在B點，pH=7，顯中性；
C．C點，酸堿剛好完全反應，則溶液中的溶質(zhì)為NaX；
D．C點，酸堿剛好完全反應，則溶液中的溶質(zhì)為NaX．

解答 解：A．在A點，顯酸性，堿不足，則溶液中的溶質(zhì)為HX和NaX，結合電荷守恒可知c（HX）＞c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故A錯誤；
B．在B點，pH=7，顯中性，則溶液中c（H+）=c（OH-），故B正確；
C．C點，酸堿剛好完全反應，則溶液中的溶質(zhì)為NaX，又顯堿性，則存在水解平衡X-+H2O?HX+OH-，故C正確；
D．C點，酸堿剛好完全反應，則溶液中的溶質(zhì)為NaX，又溶液的總體積為50.00mL，所以NaX的濃度為0.05mol/L，即由圖可知pH≈9，故D正確；
故選A．

點評 本題考查酸堿混合溶液中的定性判斷，明確圖中各點發(fā)生的化學反應及溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作中，所用儀器合理的是（　　）
A．在坩堝中放入NaCl溶液，加熱、蒸發(fā)得到NaCl晶體
B．用10 mL的量筒量取4.8 mL的鹽酸
C．用托盤天平稱取25.20 g NaCl
D．用1000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L-1的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將12g鐵片放入150ml的CuSO4溶液中，當溶液中的Cu2+全部被還原時，鐵片質(zhì)量增加0.3g，則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．0.125mol/LB．0.175 mol/LC．0.25 mol/LD．0.50 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．有機物A由C、H、O三種元素組成．現(xiàn)取30gA與44.8LO2（標準狀況）在密閉容器中燃燒，生成CO2、CO和H2O（g）．反應后將生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重36g，堿石灰增重44g．求
（1）確定該有機物的分子式．　　
（2）寫出該有機物可能的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某有機物結構簡式如圖  下列敘述不正確的是（　�。�
A．1mol 該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應
B．該有機物分子式為C11H13Cl
C．該有機物能通過加成、消去、水解三步反應生成：
D．該有機物遇硝酸銀溶液不能產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料，工業(yè)上常利用CO來制備甲醇．
（1）已知：
①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H1=a kJ•mol-1
②H2（g）+CO2（g）?H2O（l）+CO（g）△H2=b kJ•mol-1
③CO燃燒熱△H3=c kJ/mol
求CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=（2b-a+2c）KJ/mol
（2）在不同的密閉容器中按如下投料方式進行反應：
容器編號容器體積/L溫度/KCO物質(zhì)的量/molH2物質(zhì)的量/molCH3OH物質(zhì)的量/mol平衡時CO濃度/mol•L-1平衡常數(shù)K
11.05000.20.200.12K1
21.08000.100.10.16K2
32.08000.20.20XK3
反應進行2min后，容器2中反應達到平衡狀態(tài)．
①計算800℃時，從反應開始至達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是0.06mol/（L•min），此溫度下的平衡常數(shù)K=17.36（列出表達式并計算結果，結果保留兩位小數(shù)）
②下列說法正確的是D
A．X大于0.16
B．當v（CO）正=2v（H2）逆時，反應達到平衡狀態(tài)
C．平衡后，向容器1中通入0.2mol的CO和0.2mol的H2，再次達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大
D．K1＞K2=K3
（3）甲醇燃料電池由于其結構簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，而越來越受到關注，如圖是一種甲醇燃料電池的工作原理
①寫出該燃料電池負極電極反應方程式：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O
②當電路中有0.6mol電子通過時，需要在正極通入的標況下氧氣的體積為3.36L，將生成的氣體全部通入2L 0.3mol/L的氫氧化鈉溶液中，此時溶液中各離子濃度由大到小順序為c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．甲．乙兩同學分別對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進行了探究．
（1）甲用如圖裝置進行實驗（氣密性已檢驗，加熱和夾持裝置已略去）．實驗進行一段時間后，C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀，經(jīng)檢驗均為BaSO4．

①A中反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②為探究SO2在D中所發(fā)生的反應，甲進一步實驗發(fā)現(xiàn)，出現(xiàn)白色沉淀的過程中，D溶液中NO3濃度幾乎不變．甲據(jù)此得出結論：C、D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是在酸性條件下，+4價硫被A（填序號）氧化成SO42-．
A．O2    B．Ba2+    C．NO3-
（2）乙用如下實驗對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)繼續(xù)進行探究．（均在敞口容器中）
序號實驗操作實驗現(xiàn)象
1取0.3g　純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL　2mol•L-1　鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，4min后，溶液變渾濁
2取0.3g　純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL　2mol•L-1　HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，2h后，溶液變渾濁
3取0.3g　純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL　濃HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產(chǎn)生大量白色沉淀
①用離子方程式解釋實驗1中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因2H++SO32-═SO2+H2O，2SO2+O2+2Ba2++2H2O═2BaSO4↓+4H+或2H2SO3+O2+2Ba2+═2BaSO4↓+4H+．
②由實驗1、2、3對比，可以得到推論：含+4價硫元素物質(zhì)可被O2和濃HNO3氧化．
③乙通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：Na+對實驗1和2中出現(xiàn)渾．濁的時間無影響，于是進一步探究Cl-和NO3-對其的影響：
序號實驗操作實驗現(xiàn)象
4取0.3g純凈Na2SO3和1.17gNaCl固體混合物，向其中加入10mL　2mol•L-1　HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，20min后，溶液變渾濁
i．實驗2和4對比，乙獲得推論：Cl-的存在可以加快溶液中+4價硫元素的氧化；
ii．實驗1和4對比，乙獲得推論：NO3-的存在可以減慢溶液中+4價硫元素的氧化．
④通過以上實驗，可以推測B裝置最有可能的作用是吸收+6價硫的化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．已知：氟硼酸（HBF4）是強酸，Pb（BF4）2是可溶于水的強電解質(zhì)，某二次電池能在低溫下工作，其工作原理是Pb+PbO2+4HBF4$?_{充電}^{放電}$2Pb（BF4）2+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，正極區(qū)的pH增大
B．放電時，負極的電極反應式為PbO4+4H++2e-═Pb2++2H2O
C．充電時，鉛電極與電源的正極相連
D．充電時，當陰極生成20.7g Pb時溶液中有0.2mol電子通過

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．a(chǎn) g銅與含b g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應，若a：b=8：21，則反應中起氧化作用的HNO3的質(zhì)量是（　�。�
A．b gB．$\frac{3b}{4}$gC．$\frac{2}$gD．$\frac{4}$g

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同步練習冊答案