Question

5．將12g鐵片放入150ml的CuSO₄溶液中，當(dāng)溶液中的Cu²⁺全部被還原時(shí)，鐵片質(zhì)量增加0.3g，則原CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

• A． 0.125mol/L
• B． 0.175 mol/L
• C． 0.25 mol/L
• D． 0.50 mol/L

Answer 1

分析 根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，利用差量法來計(jì)算溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$計(jì)算硫酸銅的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：設(shè)原溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為xmol，則：
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu△m
       1mol                     8g
      xmol                      0.3g
        1mol：xmol=8g：0.3g
解得x=0.0375，
硫酸銅的物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.0375mol}{0.15L}$=0.25mol/L，故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)方程式的計(jì)算，明確鐵片增加的質(zhì)量為“析出銅和溶解鐵的質(zhì)量差”是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．